1、金刚石的化学成分是C,电子排布是1s22s22p2.最外层的,即是第二层的s轨道和p轨道形成4个sp3杂化轨道. 2、四个轨道的能量都相同,四个键都相同.反馈 收藏
满足金刚石正四面体结构的需求。每个碳原子通过其四个sp3杂化轨道与四个邻近的碳原子相连,因此最多能接受...
什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状如CH4\CF4\CCl4\SiCl4\SiH4等等.金刚石中的碳原子,正式是这样的,位于中间的碳原子与四个顶角...
什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状如CH4\CF4\CCl4\SiCl4\SiH4等等. 金刚石中的碳原子,正式是这样的,位于中间的碳原子与四个顶...
金刚石中碳原子的杂化方式(急,金刚石每个碳原子与4个碳原子相连,应该是SP3杂化,但在资料上看到一句“金刚石中碳原子在形成共价键时,以SP形式杂化成键.”这两种说法有什么不同吗?是不
近日,中国科学院大连化学物理研究所能源研究技术平台研究员苏党生团队与意大利墨西拿大学(University of Messina)教授Gabriele Centi团队、德国马普化学能源转化所、中科院金属研究所等单位联合发表综述文章,总结了sp3杂化纳米金刚石及其衍生物在催化领域的研究现状与应用前景(Chemical Society Reviews)。
如果是化学上的稳定性,那当然是金刚石比石墨稳定,因为最弱的化学键决定了它的活泼性:石墨中的pi键稳定性差,因此更易起化学反应;这也是事实,如在500度空气中,那石墨就会与氧气反应而被氧化,此温度下金刚石不会反应,... 分析总结。 金刚石是sp3杂化啊每个碳原子都有四条塞各玛键电子分布更平均键角也大而且一般...
什么是世界上最硬的物质金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键,构成正四面体而C3N4是C原子sp3杂化,与4个处于4面体顶点的N原子形成共价键,而N原子sp2杂化,与3
结果一 题目 为什么 金刚石的中心原子的杂化类型是sp3 而石墨的是sp2? 答案 首先 明确个想法 先有实验事实才有理论解释 理论解决只是更好的说明事实 金刚石每个碳连接四根键 所以为SP3 而石墨每个碳连接三根键 所以SP2 相关推荐 1 为什么 金刚石的中心原子的杂化类型是sp3 而石墨的是sp2?
不会无限连接下去,到金刚石边界,也就是界面,结构会有变化。一般说金刚石中每一个C以SP3杂化轨道以...