物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 杂化轨道理论理解 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 首先 明确个想法 先有实验事实才有理论解释 理论解决只是更好的说明事实 金刚石每个碳连接四根键 所以为SP3 而石墨每个碳连接三根键 所以SP2 结果...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 1、金刚石的化学成分是C,电子排布是1s22s22p2.最外层的,即是第二层的s轨道和p轨道形成4个sp3杂化轨道. 2、四个轨道的能量都相同,四个键都相同. 分析总结。 2为什么这样形成的组态可以使金刚...
是因为这种杂化方式能够形成四个等价的共价键,满足金刚石正四面体结构的需求。每个碳原子通过其四个sp3杂...
首先 明确个想法 先有实验事实才有理论解释 理论解决只是更好的说明事实 金刚石每个碳连接四根键 所以为SP3 而石墨每个碳连接三根键 所以SP2
逻辑反了,不是金钢石中的碳原子为什么sp3杂化,而是碳原子的sp3杂化,决定了金钢石的性质。换个思路,如果碳改成sp2杂化,就变成石墨了
根据杂化轨道理论,轨道杂化前后其数目不变,轨道采取使体系能量降低,电子云更集中,更容易成键的杂化方式.就金刚石而言,每个碳原子都采用sp3杂化,一个碳原子以4个sp3杂化轨道与四个碳原子的sp3杂化轨道重叠形成4个共价键. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
金刚石是sp3杂化啊每个碳原子都有四条塞各玛键电子分布更平均键角也大而且一般塞各玛的键能不都比pi的大吗结果一 题目 为什么金刚石没有石墨稳定?这貌似和他们的结构不符啊金刚石是SP3杂化啊,每个碳原子都有四条“塞各玛”键,电子分布更平均,键角也大,而且一般“塞各玛”的键能不都比“PI”的大吗?怎么理解都应...
这个问题应该反过来说,只能说金刚石的碳是sp3杂化,石墨的碳是sp2杂化。因为金刚石里面的碳是成四个西格玛键,而石墨碳是成三个西格玛键,所以只能分别用sp3和sp2杂化解释这种成键情况。
杂化类型不同,形成的化学键不同,结构就不同