配制70%的硫酸总计(46+x)g,溶质质量为:(46+x)*70% 溶质质量相等,得方程: (46+x)*70%=45.08 解得x=18.4 g,即18.4 ml(水的密度是1g/ml) 这里70%的硫酸溶液的密度为无用条件. 相关推荐 1 用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米³;),配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.6...
(2)70%硫酸溶液质量计算: 溶质质量守恒定律: 原溶质质量为46g×98%=45.08g。 设稀释后溶液质量为M,则45.08g=M×70%,解得M=45.08/0.7≈**64.4g**。(3)加水量计算: 稀释后溶液质量(64.4g)与原溶液质量(46g)的差即为水的质量:64.4g-46g=18.4g。 水的密度约1g/mL,故需加水**18.4mL**。
硫酸的摩尔分子量为98 g/mol，要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g，需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD，再把浓硫酸量好，把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中，并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌...
d.将已经测量好的硫酸缓慢注入烧杯中的去离子水。同时使用搅拌棒轻轻搅拌溶液，以促进均匀混合。e.继续稳定地添加硫酸，直到达到所需浓度。在这个过程中要小心操作，避免溅溢或反应过热。f.确保溶液充分混合均匀后，可以将其转移到适当的容器中，并妥善标记。g.清理和处置：将使用过的容器进行适当的清洗...
98%a=70%(a+b)，假如需要配制1千克的70%的硫酸，那么 a+b=1，然后代入上式，即可得到需要98%的...
用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升(密度为1.84g/cm3),配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.60g/cm3),求
配置25ml质量分数为70%的硫酸溶液(密度1.6克每立方厘米),溶液质量=溶液体积*密度=25*1.6=40溶质H2SO4质量=溶液质量*质量分数=40*70%=28g质量分数为28%硫酸溶液(密度1.2克每立方厘米)设体积为x溶液质量=1.2x溶质质量=1.2x*28%=0.336x 0.336x=28 x=83.3mL 则溶液质量1.2x=100g所以需要假说100-40=60g=...
（0.3X+25*0.98）/(25+X)=0.7 自己解方程
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95% m-70 m 70% 95-m 70%<m%<95 丙种硫酸最多为500g 此时m%=85