【解析】【解析】 设需要加水的质量为x,则 10mL×1.84g/mL×98%=(10mL×1.84g/mL+ x)×10% x=161.92g 水的密度为1g/mL 所以水的体积为:161.92g÷1g/mL=161.92mL 答:需要水161.92mL。 【答案】 161.92mL。 结果二 题目 【题目】用98%的浓硫酸10mL(密度1.84g/mL)配制10%的硫酸溶液,需要水多少毫升?
【解析】设可配制成10%的稀硫酸的质量为,10mL=10cm^3 ,根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变可得10%x=1.84g/cm^3*10cm^3*98%解得 x≈180g需要水的质量是: 180g-1.84g/cm^3*10cm^3≈162g 即162mL答:需要水162mL。【基本概念】1.溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比2.溶液由溶质和溶剂组成...
百度试题 结果1 题目【题目】用98%的浓硫酸10ml配置成10%的稀硫酸溶液,需要浓硫酸多少ml,水多少ml 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 1.2.用98%的浓硫酸10ml配置,然后你问需要浓 硫酸多少ml?!? 反馈 收藏
解析 设10%的浓硫酸质量为Xg,则10×1·84×98%=V×1×10% 解的X=180.32 ∴所需水V=﹙180.32-10×1.84×98%﹚/1=161.92ml 题很简单 好好学习呀 同学 分析总结。 用98的浓硫酸10ml配制10的硫酸溶液需水多少毫升结果一 题目 用98%的浓硫酸10ml配制10%的硫酸溶液需水多少毫升 答案 设10%的浓硫酸质量...
取98%的浓硫酸10ml[密度为1.84g·cm-³]配置成10%的硫酸溶液,需要水多少毫升 取98%的浓硫酸10mL(密度1.84g/cm3)配制成10%的硫酸溶液,需水多少克? 实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250毫升,需98%的浓硫酸多少毫升,需要水多少毫升? 特别推荐 热点...
解答 解:设能配制成稀硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则1.84g•ml-1×10ml×98%=x×10% x=180.32g.水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量,需要水的质量为180.32g-1.84g•ml-1×10ml=161.92g≈162g(合162mL).故选:C. 点评 本题难度不大,考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质...
解答解:A、设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则1.84g•mL-1×10mL×98%=(1.84g•mL-1×10mL+x)×10% x=161.92g(合161.92mL),故选项说法错误. B、利用浓溶液配制稀溶液,采用的加水稀释的方法,实验步骤是计算、量取、溶解,接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水,再进行混匀....
10ml * 1.84g/ml * 98% / 10% - 10ml * 1.84g/ml = 161.92g 浓硫酸体积乘浓硫酸密度为浓硫酸质量,乘98%为硫酸溶质质量,溶质质量除以10%为10%硫酸溶液质量,10%溶液质量减去浓硫酸溶液质量即加水的质量。52分享举报您可能感兴趣的内容广告 高纯度氢氧化钠厂家批发价格,规格种类齐全 <远利化工>高纯度氢氧...
98%*10=10%*x 解得x=98ml 需要水：98-10=88ml
H2SO4的质量分数是98，所以10ml98%浓硫酸含有0.01molH2SO4。配成10%稀硫酸，也就是0.1mol/L，所以最后溶液为100ml.所以用10ml浓硫酸，90ml水