要配置20%的硫酸溶液1000毫升配制20%的硫酸溶液1000毫升(.密度为1.14克/毫升),需要密度为1.84克/毫升浓度为98%的浓硫酸几毫升?水几毫升?好的一定有追加! 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 稀硫酸的质量为1000mL×1.14g/mL=1140g, 所含硫酸溶质的质量为1140g×20%=228g, 根据稀释前后溶质的质量不变,...
【题目】 要配置20%的硫酸溶液1000毫升配制20%的硫酸溶液1000毫升(密度为1.14克/毫升),需要密度为1.84克/毫升浓度为98%的浓硫酸几毫升?水几毫升?好的一定有追加! 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 【解析】 稀硫酸的质量为1000mL ×1.14g/mL =1140g, 所含硫酸溶质的质量为1140g×20%=228g, 根据...
20%硫酸溶液的配制方法为了准确配制20%的硫酸溶液,需要以下几个步骤: 1. 计算:首先需要知道需要多少浓硫酸(质量)和多少水(体积)。在这个浓度下,硫酸的质量分数是98%,因此如果需要配制1升溶液,需要98%浓硫酸的质量为:1L × 1g/cm3 × 98% = 0.98克。水的密度为1g/cm3,因此需要的水的体积为:0.98克 ÷ 1g...
最后，通过密度公式ρ=M/V计算出剩余水的密度，即ρ=906.576克/1000毫升=0.906576克/毫升。因此，配置20%的硫酸溶液1000毫升，需要密度为1.84克/毫升、浓度为98%的硫酸约126.4毫升，剩余溶液的密度约为0.906576克/毫升。
则X=98%*1.84g/ml*V。根据质量守恒，228克=98%*1.84g/ml*V，解得V≈125.95毫升。因此，需要98%的硫酸约为125.95毫升。配制过程中，我们需要的水的体积为1000ml-125.95ml=874.05毫升。所以，配置20%的硫酸溶液1000毫升需要约125.95毫升的98%硫酸和约874.05毫升的水。
配置100mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL),需要98%密度为1084g/mL的浓硫酸的体积为 mL,水体积为 mL 答案 根据质量守恒:100*20%=X*98%X=20.408即需要20.41ml浓硫酸,水79.59ml水相关推荐 1配置100mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL),需要98%密度为1084g/mL的浓硫酸的体积为 mL,水体积为 mL 反馈 收藏 ...
要配置500毫升溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液(密度为1.14克/毫升). 问:(1)500毫升稀硫酸溶液的质量为 克,其中含溶质 克.(2)如果用右图所示98%的
用60%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液混合配置成20%的硫酸溶液.其60%与10%的硫酸的质量比是( ) A.1:6B.1:5C.1:4D.1:3
具体来说，配制20%的硫酸溶液时，首先明确目标溶液的总质量为1000g，目标溶液的浓度为20%，这意味着溶质的质量为200g。接下来，通过计算得知，为了达到80%的浓度，需要250g的浓硫酸。因此，为了达到目标，需要从250g的浓硫酸中提取溶质，同时加入足够的水以达到总质量1000g。通过简单的数学运算，可以...
配置1000ml 20%的硫酸溶液，首先计算所需浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释过程中溶质的质量关系，可得1.84g/mL×x×98%=1000g×20%，从而得出x=110.9mL。接着，计算需要水的质量：1000g-1.84g/mL×110.9mL=796g，进而得出水的体积为796mL。配制过程中，需严格按照步骤进行：...