解答( 1 )稳定性: Ag (NH 3 ) 2 + < Ag (S 2 O 3 ) 2 3 - 。 NH 3 的配位原子为 N , S 2 O 3 2 - 的 配位原子为 S ,电负性小的 S 比电负性大的 N 配位能力强;从软硬酸碱的观点考虑, Ag + 为 软酸, NH 3 为硬碱, S 2 O 3 2 - 为 软碱;软酸 Ag + 与软碱 S 2 ...
( 1 ) 稳定性 [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ > [Cu(NH 3 ) 4 ] + 。 Cu 2+ 正电荷比 Cu + 高,正电荷高的中心与配体的静电引力大,形成的配位单元更稳定。 ( 2 ) 稳定性 [Hg(CN) 4 ] 2 - > [Zn(CN) 4 ] 2 - 。 CN - 为软碱,与半径大的软酸 Hg 2+ 形成的配位单元稳定性高。 ( ...
百度试题 结果1 题目比较配合物稳定性的大小,正确的是()。 A. [Fe(CN)6]3–< [Fe(H2O)6]3+ B. [Fe(CN)6]3–> [Fe(H2O)6]3+ C. [Ag(CN)2]–= [Ag(NH32]+ D. [Ag(CN)2]–< [Ag(NH32]+ 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
比较配合物的稳定性通常使用以下几种方法: 1.比较配合物的溶解度:溶解度较高的配合物通常较为稳定。可以通过测量配合物在不同溶剂中的溶解度来比较它们的稳定性。 2.比较配合物的热稳定性:可以通过测量配合物在不同温度条件下的热稳定性来比较它们的稳定性。一般来说,热稳定性较高的配合物更加稳定。 3.比较配...
配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物由中心原子或离子统称中心原子和围绕它的分子或离子称为配位体配体完全或部分通过配位键结合而形成 如何比较配合物稳定性的大小 正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为...
配合物的稳定性怎么比较 配合物的稳定性可以通过以下几个方面进行比较:1. 配位原子的电子亲和能力:配位原子的电子亲和能力越大,越容易形成配位键,从而使配合物稳定性增加。2. 配位原子的硬度/软度:硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物,而软配体则更适合与软金属
如何比较配合物稳定性的大小 正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。
配合物的稳定性可以通过以下几个方面进行比较：1. 配位原子的电子亲和能力：配位原子的电子亲和能力越大，越容易形成配位键，从而使配合物稳定性增加。2. 配位原子的硬度/软度：硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物，而软配体则更适合与软金属离子形成稳定的配合物。3. 配位键的键能：配位键的...
[Ag(NH 3 ) 2 ] + 是直线形较稳定;而[Ag(en)] + 不是直线形较不稳定。 (4)[Cu(en) 2 ] 2+ 螯合物较稳定。 (1)配体之间的斥力大。(2)[Cu(H2O)2(en)2]2+的两个几何异构体中,两个en共面,两个H2O居于拉伸八面体端点时较稳定,是主要存在形式。(3)Ag+发生sp杂化。[Ag(NH3)2]+是直线形...
配合物稳定性比较网友 1 最佳答案 回答者:网友 BA [Ag(CN)2]-<[Ag(S2O3)2]3- 都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B [FeF5]2-> [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能应大C [PtCl4]2-<[NiCl4]2- 都是Cl-配体,Pt2+的分裂能更大,其稳定化能应大D ...