解答( 1 )稳定性: Ag (NH 3 ) 2 + < Ag (S 2 O 3 ) 2 3 - 。 NH 3 的配位原子为 N , S 2 O 3 2 - 的 配位原子为 S ,电负性小的 S 比电负性大的 N 配位能力强;从软硬酸碱的观点考虑, Ag + 为 软酸, NH 3 为硬碱, S 2 O 3 2 - 为 软碱;软酸 Ag + 与软碱 S 2 ...
( 1 ) 稳定性 [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ > [Cu(NH 3 ) 4 ] + 。 Cu 2+ 正电荷比 Cu + 高,正电荷高的中心与配体的静电引力大,形成的配位单元更稳定。 ( 2 ) 稳定性 [Hg(CN) 4 ] 2 - > [Zn(CN) 4 ] 2 - 。 CN - 为软碱,与半径大的软酸 Hg 2+ 形成的配位单元稳定性高。 ( ...
【题目】通过实验比较配合物的稳定性。实验步骤实验现象离子方程式结论(稳定性的大小)(1)向FeCl溶液中加入[Fe(H_2O)_4]^++nSCN^-= KSCN溶液[Fe(SCN)_4]^((4-3)=+6H_2O) (2)向“(1)所得溶液中[Fe(SCN)_(4]^2+30=+6F^2- 加人NaF溶液[FeF_4]^(3-)+nSCN^- ...
有关配合物相对稳定性为(1) ab ,因为 Δ_oΔ (o表示八面体,t表面四面体)。(2) ab ,配体场强 CN^-NH_3(3) ab ,强场配体CN-稳定Co(Ⅲ)配合物;a的电荷较b小,熵效应稳定a;配合物的电子结构(a的电子结构为 3d^(10)4s^24p^6 ,b的电子结构为 3d^(10)4s^24p^64d^1) 稳定Co(Ⅲ)的配合物。(...
比较配合物的稳定性通常使用以下几种方法: 1.比较配合物的溶解度:溶解度较高的配合物通常较为稳定。可以通过测量配合物在不同溶剂中的溶解度来比较它们的稳定性。 2.比较配合物的热稳定性:可以通过测量配合物在不同温度条件下的热稳定性来比较它们的稳定性。一般来说,热稳定性较高的配合物更加稳定。 3.比较配...
配合物的稳定性怎么比较 配合物的稳定性可以通过以下几个方面进行比较:1. 配位原子的电子亲和能力:配位原子的电子亲和能力越大,越容易形成配位键,从而使配合物稳定性增加。2. 配位原子的硬度/软度:硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物,而软配体则更适合与软金属
如何比较配合物稳定性的大小 正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。
如何比较配合物稳定性的大小 正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。
百度试题 结果1 题目比较配合物稳定性的大小,正确的是()。 A. [Fe(CN)6]3–< [Fe(H2O)6]3+ B. [Fe(CN)6]3–> [Fe(H2O)6]3+ C. [Ag(CN)2]–= [Ag(NH32]+ D. [Ag(CN)2]–< [Ag(NH32]+ 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
Hg(II),电子组态为:d10对于d10结构的中心原子形成配合物时,离子的极化作用是十分明显的,这里由于变形性是I- > Cl-,所以极化作用是 HgI4 2- > HgCl4 2-,稳定性顺序同样.(A)氰根配合物稳定性大,正确.(C)d0结构主要是离子键,半径小的Cl-键合作用强,正确.(D)铝与OH-形成的配合物稳定性大于锌. ...