计算溶液配制需要考虑到溶液的容量、浓度及溶质的质量等因素,以获得所需的溶液浓度。具体计算公式为: 溶质质量(M)=容量(V)×浓度(C)。 即M=VC。 溶液容量(V)=溶质质量(M)/浓度(C)。 即V=M/C。 溶液浓度(C)=溶质质量(M)/容量(V)。 即C=M/V。©...
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%...
公式:m = C × V × M / 1000 解释:这里的m代表需称取的固体质量,C代表欲配溶液的浓度,V代表欲配溶液的体积,M代表溶质的摩尔质量。通过这个公式,我们可以计算出配制一定浓度和体积的溶液所需的固体溶质质量。 总结 溶液配制的计算公式主要包括质量百分比浓度计算、物质的量浓度计算、稀释定律以及用固体试剂配制...
溶液的配制计算公式:固体配溶液 :n溶质=C*V m溶质=n*M 所以需要氯化钠物质的量=0.093*2=0.186mol,质量=10.9g浓溶液稀释:C=1000*ρw/M C浓*V浓=C稀*V稀( 即稀释前后溶质物质的量不变)先算98%的浓硫酸密度1.84g/cm的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L然后18.4*V=100*3 解得V=16.3ml ...
配制溶液的七大步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。溶液浓度计算公式是:浓度计算公式=溶液质量÷溶液质量×100%,而物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积。质量百分浓度:质量分数,m/m,这是一种最为常见的方法,主要是指的100克的溶液中,溶质的质量,按照克数来计算。
一定浓度溶液的配制 一、溶质质量分数的计算基本公式 1、 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积 溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数 2、一定温度下的饱和溶液中: 3、稀释或增浓计算:m1ω1=m2ω2或ρ...
溶液百分比浓度的计算公式为:溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。 根据百分比浓度定义可知,如果溶液的重量刚好是100重量单位,那么溶液里溶有溶质的重量单位数,就是溶液的百分比浓度。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度,用符号%表示。例如25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液...
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子: 举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶. 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶...