道尔顿分压定律指出,混合气体的总压强等于各组分气体单独存在于同一容器时所产生的分压之和。 道尔顿分压定律由英国科学家约翰·道尔顿提出,适用于理想气体混合物的压强关系。其核心结论为:在温度与体积固定的条件下,混合气体的总压(\(P_{\text{总}}\))等于各组分气体的分压(\(p_i\))之和,即 \(P_{\text{总}} =
道尔顿分压定律定义 道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：P=P1+P2+…Pn 式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、...
答:混合气体的每个组分都占据与混合气体相同的体积,此时每个组分气体产生的压力 叫该气体的分压。 道尔顿分压定律:在一定温度下,气体混合物的总压等于其中各组分气体的分压之和,数 学表达式为 p=p_A+p_B+⋯ ;还可以表述为:某组分气体的分压等于相同温度下混合气体的 总压与该组分气体摩尔分数的乘积,数学表达...
道尔顿分压力定律分压定律(Dalton's law of partial pressure )混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和,某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强。这一经验定律被称为分压定律。 气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间,因此,在任何容器的气体混合物中只要不...
道尔顿分压定律由英国科学家约翰·道尔顿于1801年提出,用于描述理想气体混合物的压强特性。该定律指出,在温度与体积恒定的条件下,混合气体的总压强等于各组分气体单独存在时产生的分压之和,适用于低压条件下的气体行为分析。以下从多个维度展开说明: 一、定律的基本定义 道尔顿分压定律的核心在...
道尔顿分压定律的核心是:混合气体的总压等于各组分气体分压之和。分压的定义为某一组分气体单独存在且占据容器全部体积时产生的压力。对于混合气体中某组分i,其分压p₁可通过体积分数或摩尔分数与总压计算,但定律的原始数学表达仅涉及分压的叠加关系。题目所求仅为基础表达式,因此答案为总压等于各分压的代数和。反...
道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时...
可以看出,这种状态下1mol氮气产生的压力也是101.3kpa.道尔顿分压定律原则上只适用于理想气体混合物,但也适用于低压下的真实气体混合物。道尔顿总结了这些实验事实,并得出以下结论:气体混合物中某种气体产生的分压等于它在相同温度下单独占据整个容器时产生的压力气体混合物的总压力等于气体分压之和,这就是分压定律。也...
数学上，这一定律可表达为：总压（P）= 分压1（P1）+ 分压2（P2）+ ... + 分压n（Pn）。其中，分压i（Pi）的计算公式为xi × P，xi代表第i种气体在混合气体中的摩尔分数，P为混合气体的总压强。道尔顿分压定律主要聚焦于理想气体的行为。理想气体，作为一种理论上的模型，假设气体分子间无相互作用，...
解法3:根据道尔顿分压定律求解, 已知, 氩气瓶体积不变V_0=3.2\times10^{-2}m^3, 使用前瓶中氩气压强为p_1=1.5\times10^7 Pa, 使用后瓶中氩气压强为p2=2×106Pa, 也就是说被使用的氩气在体积V0=3.2×10−2m3中的压强为, Δp=p1−p2=1.3×107Pa, ...