根据道尔顿定律:在组分之间不发生化学反应的前提下,理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和.所有说只要组分之间不发生化学反应,那分压和总压的关系还是P1+P2=P总.结果一 题目 道尔顿定律问题 压强恒定时,此时若有两个气体,那分压和总压的关系还是P1+P2=P总吗? 答案 根据道尔顿定律:在组分之间不发生化学反...
关于混合气体压强的实验定律,是J.道耳顿于1802年发现的。这一定律可以表述为:容器中混合气体对器壁所产生的压强等于在同样温度、体积条件下组成混合气体各成分单独存在时的分压强之和。定义概念 道耳顿分压定律只适用于混合的理想气体,对于实际气体,此定律只在压强较低时才近似地成立。若各种气体的分子数密度分别为...
要注意的是,恒温下,混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器(与总气体混合物相同体积时)所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此。 因为当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分...
道尔顿分压定律,也称为道尔顿定律,是描述理想气体混合物中各个组分对总压贡献的基本定律。这一经验定律是在1801年(有说法认为是1802年)由英国科学家约翰·道尔顿所观察并总结得出的。以下是对道尔顿分压定律的详细解释: 一、定义与原理 定义:道尔顿分压定律指出,在容器内的气体混合物中,如...
该定律源于18世纪末期英国化学家约翰·道尔顿对气体分压的研究。 简介 在一个混合气体中,每种气体分别对总压的贡献被称为分压,这种分压与一个理想气体的分压是相同的,被称为道尔顿分压。该定律描述了混合气体中各种气体的分压的关系。 内容 p=iP 其中,p表示每种气体的分压,i表示该气体所占气体总量的比例,P...
道尔顿分压定律定义 道尔顿定律又称混合气体分压定律,是由英国化学家和物理学家道尔顿(J.John Dalton)提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质,即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为:P=P1+P2+…Pn 式中:P表示混合气体总压力,P1、P2、...
道尔顿分压定律的表达式为P = P1 + P2 + ... + Pn,其中P表示混合气体的总压强,P1、P2、...、Pn分别表示各种气体分子对总气体压强的贡献。根据道尔顿分压定律,每种气体的分压等于该气体在混合气体中所占的比例与总压强的乘积,即P1 = x1 × P、P2 = x2 × P、...、Pn = xn × P,其中x1、x...
道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中...
道尔顿分压定律的表达式如下: 总压= 分压1 + 分压2 + 分压3 + ... + 分压n,其中n代表气体的种类数。 其中,分压可以用下面的公式来表示: 分压= 气体的摩尔分数 × 总压, 气体的摩尔分数是指某种气体在混合气体中的摩尔数与所有气体的总摩尔数之比。 举个例子,如果一个封闭容器中有氮气和氧气这两种气...