2.递变规律:从锂到铯 (1)密度呈减小趋势(但钾反常) (2)熔点、沸点逐渐降低 一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小. 碱金属的化学性质 ①碱金属都能与氧气反应
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;转载或者引用本务文内江容请注被明来源于持芝到士回答同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化...
元素周期表中的主族元素,从上到下,电子层逐渐增多,半径逐渐增大,从左到右,核电荷数逐渐增多,半径逐渐减小。 后两期微课,我们将呈现同周期元素以及同主族元素的性质递变规律。 探讨同周期元素的递变规律,以第三周期元素为例。 视频: 这两个实验表明,钠镁铝金属...
这种规律在碱金属元素中表现得非常明显，可以从锂到铯逐渐观察到原子半径的增大。二、物理性质碱金属元素的物理性质也有明显的递变规律。随着原子序数的递增，碱金属元素的熔点和沸点逐渐降低，而密度则逐渐增大。此外，碱金属元素都是银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。在碱金属元素中，钫是最重的元素，具有放...
同族的元素的递变规律：1，统一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱2，统一主族元素单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性依次减弱3，同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。此外，同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强，但稳定性逐渐减弱，高中最典型的...
【解析】根据所学的两个主族元素(碱金属元素、卤族元素)和第三周期元素性质的递变规律总结如下:同周期元素,从左往右,金属性依次减弱,非金属性依次增强;同主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱。故答案为:同周期元素,从左往右,金属性依次减弱,非金属性依次增强;同主族元素,从上到下,金属性依次...
【题目】同周期元素性质递变规律:同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐 答案 【解析】减弱增强解:同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,因此,本题正确答案是:减弱;增强相关推荐 1【题目】...
元素周期表递变规律总结求详细的总结,比如熔沸点,气态氢化物热稳定性那些,越全越好 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、...
同主族元素性质的递变规律：同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原...
碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面：1. 密度变化：碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠。2. 熔沸点趋势：碱金属的熔点和沸点随着...