同周期元素随原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,而非金属逐渐增强,即失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;从原子结构的角度分析,原子的原子半径越小,原子核对核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,核内质子数越多,核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,...
【题目】元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性的递变规律与水反应剧烈单质与水反应的条件生成碱的碱性强弱程度的比较钠可以与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢,与沸镁
1.在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)3.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性。
一、元素周期律元素的金属性和非金属性的递变情况:图表中虚线表示和的分界线,其左下角区域为元素,右上角区域为元素。元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律。族IA HA IA VA VA VMA VIA0周期1非金属性逐渐增强2B3AlSi45金Ge_2AsSbTe6PoAt7LvTs金属性逐渐增强【思考1】元素周期表中...
金属性和非金属性的递变规律是元素周期律的重要组成部分,它描述了元素在周期表中随着原子序数的变化而展现出的不同性质。具体来说,这一递变规律可以归纳为以下几点: 一、同周期元素金属性和非金属性的递变 在同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。这是因为同周期元素...
金属性和非金属性的递变规律 金属性和非金属性的递变规律: 失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 元素的最高正氧化数从左到右递增 (没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增 (第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一周期从左到右金属性逐渐减弱,同一主族从上到下金属性逐渐增强,则金属性最强的元素是铯,位于第七周期第ⅠA族,非金属性最强的元素是氟,位于第二周期第ⅦA族,故答案为:铯;氟;第七周期第ⅠA族、第二周期第ⅦA族。结果一 题目 2.根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析,什么元素的金属性最强(放...
1二、主族元素的金属性和非金属性递变规律同周期、同主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化规律如下表(0族元素不考虑)同周期(从左→右)同主族(从上→下)外围电子排布主要化合价原子半径得失电子能力金属性非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性 2【题目】二、主族元素的金属性...
同周期元素性质的递变规律随原子序数递增的变化规律元素金属性递变规律元素非金属性递变规律元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是元素最高化合价和最低化合价的变化规律
2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律(1)Na、Mg、Al金属性的比较金属单质NaMgAl条件冷水沸水与水产物NaOH和 H2Mg(OH)2和H2不反应反应剧烈反应,滴加酚反应缓慢,滴加酚现象酞后溶液变红酞后溶液变红离子现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀与过量氨Mg(OH)2不溶Al(OH)3不溶结论不反应水于过量氨水于...