笔者认为,臭氧分子中的键是极性共价键,其理由如下。 一、现代价键理论的论证 现代价键理论认为,臭氧分子中,中心氧原子利用其sp2杂化轨道中的两个未成对电子,分别与另外两个氧原子中的一个未成对电子相结合,占据2个杂化轨道,形成2个σ键。中心氧原子的未杂化的轨道由孤对电子占据,又与两个配位氧原子(各提供1...
臭氧的键是极性键。现代科学方法已经证实，臭氧分子（O3）是一个极性分子，那么其中的两个共价键当然是极性键。如果一个分子内的所有化学键均无极性，分子是不会显示极性的，因为分子极性（用偶极矩表示）实际上是分子内各键极性的矢量和。臭氧极性键是一种特殊的共价键，它由一个氧原子和其他原子（通...
对于这个问题,我的答案是“是的,臭氧是极性键。”臭氧分子的结构是线性的,也就是说,氧原子和氧原子之间的分子键是等价的。然而,由于它们共用的电子对数不同,一个氧原子带有一个孤立电子对,而另一个氧原子不带孤立电子对。这样的结构使得分子的中心具有一定的电荷差异,导致臭氧分子是极性的。极性键的一个最明显的...
笔者认为,臭氧分子中的键是极性共价键,其理由如下。一、现代价键理论的论证现代价键理论认为,臭氧分子中,中心氧原子利用其 sp2 杂化轨道中的两个 未成对电子, 分别与另外两个氧原子中的一个未成对电子相结合, 占据 2 个杂化 轨道,形成2个c键。中心氧原子的未杂化的轨道由孤对电子占据,又与两个配位氧原子(...
笔者认为,臭氧分子中的键是极性共价键,其理由如下。 一、现代价键理论的论证 现代价键理论认为,臭氧分子中,中心氧原子利用其sp2杂化轨道中的两个未成对电子,分别与另外两个氧原子中的一个未成对电子相结合,占据2个杂化轨道,形成2个σ键。中心氧原子的未杂化的轨道由孤对电子占据,又与两个配位氧原子(各提供1...