[解析](1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是(3)2和,反应的化学方程式为383(稀)=3(3)2+2↑+4H2O;(2)实验室配制4溶液时,如果没有隔绝空气,4会被氧化为2(4)3。在该溶液中加入溶液,溶液变为血红色,证明溶液变质;(3)(4)2·12H2O俗称明矾,明矾水解生成胶状()3,它具有很强的吸附能力,可以吸附水中的杂质...
解析:(1)铁片与足量稀硝酸反应,生成硝酸铁、NO和水,铁元素由0价升为+3价,被氧化,则铁是还原剂,部分氮元素由+5价降为+2价,被还原,则HNO3是氧化剂,根据化合价升降法配平可得化学方程式;气球是为了观察反应速率的快慢,收集有毒气体,防止有毒气体散逸到空气中,污染空气;(2)根据浓度、压强、温度、催化剂对反应...
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱...
【题目】为研究硝酸的性质,某同学设计并完成如下实验:室温下,将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如图所示). (1)气球的作用是. (2)A中最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是. (3)B中无明显变化,该同学进一步探究如下:假设:①常温下铁与浓硝酸不反应.②. 进行实验:将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO...
(3)图2所示实验无明显现象,小芳进一步探究如下:假设①:常温下铁与浓硝酸不反应;②___.将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设①___(填“成立”或“不成立”) 试题答案 (1)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮,反应的方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反应中...
按要求完成下列方程式。浓硫酸和铜反应的化学方程式是___。实验室制取氨气反应的化学方程式为___。制取漂白粉的化学反应方程式为___。铁与足量稀硝酸反应的离子方程式
铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。(1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是和,写出该反应的化学方程式___。(2)实验
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 ...
(1)实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2) 实验室制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O (3) 制漂白液 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (4) 过量的铁与稀硝酸反应 3 Fe + 8 HNO3="3" Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O ...
下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OB.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2OC.用稀盐酸和大理石反应制取CO2:CO32-+2H+═CO2↑+H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2