解:1.(1)铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化二氮和水,化合价变化为铁由0价升高为+3价,硝酸中的N由+5价降低到+1价,共降低8价,最小公倍数为24,同时要注意未参与氧化还原反应的硝酸,最后根据原子守恒配平水,配平后的化学方程式为 . (2)方程式中硝酸中的N化合价降低生成还原产物N2O,22.4gFe的物质的量是0.4...
((1)Fe)过量,与硝酸反应生成硝酸亚铁、(NO)和水; ((2))亚铁离子被氧化为铁离子,铁离子遇到(KSCN)溶液,溶液显血红色; ((3))明矾中含有(Al^(3+)),水解生成(Al(OH)_3),胶体具有吸附性; ((4)a-b)发生(A1_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2=2Al(OH)_3↓+3BaSO_4↓),(c-d)发生反应(2Al(OH)_3...
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O (1)该氧化还原反应的氧化剂是 .氧化产物是 .(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:3Fe +8HNO3 = 3Fe若生成标准状况下11.2LNO气体.反应中被还原的HNO3的物质的量为 .
5.过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:3Fe+8HNO32+2NO↑+4H2O.(1)该反应的氧化剂是HNO3.氧化产物是Fe标准状况下.当生成2.24L NO气体时.有8.4g Fe参加反应.
铁在热稀硝酸中反应.其主要产物为N2O.在冷的稀硝酸中反应.其主要产物为NO.当溶液变稀时.其主要产物为.分析下图.回答:(1)假设在任一气体产生的曲线段内.只有一种还原产物.配平b点到c点时反应的方程式 Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O,(2)判断由O点到a点的还原产物是
【题目】稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下∶ Fe+HNO_3=Fe(NO_3)_2+NO↑未配平)+H_2O (1)该氧化还原反应的氧化剂是氧化产物是(2)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目: ▱F_2+▱HNO_3=▱F(e(NO_3)_2)+▱NO↑+▱H_2O3)若生成标准状况下112LNO气体,请计算...
1过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式。___。 2过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式。___ 3【题目】25.过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是 Fe(NO_3)_2 和NO写出该反应的化学方程式。 4【题目】过量的铁和稀硝酸发生反应,产物...
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:Fe+HNO3=Fe该氧化还原反应的氧化剂是 .氧化产物是 .(2)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:□Fe+□HNO3=□Fe若生成标准状况下11.2LNO气体.请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
(1)向稀硝酸中加入铁粉时,发生两个过程,开始先生成Fe(NO3)3,反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2,反应方程式为2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,因此曲线a表示Fe3+,曲线b表示Fe2+。 (2)P点时铁离子与亚铁离子的物质的量相等,则根据电子得失守恒、原子...
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+ 8HNO3 2 + 2NO↑ + 4H2O.①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是 .还原产物是 ,③标准状况下.当生成2.24LNO气体时.有 g Fe参加反应.转移电子的物质的量为 .有 mol氧化剂被还原.