水的自离解常数(Kw)在25摄氏度下约等于1.0 x 10^-14。根据碳酸氢钠的水解反应中HCO3-溶液浓度,可以推算出OH-离子浓度。进一步,根据OH-离子浓度,计算出H+离子浓度(即酸度)。最后,在已知碳酸氢钠初始浓度的情况下,可以计算出水解常数。请注意,这种计算是基于理想条件的近似值,实际情况可能受到温度、溶液浓度和...
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数Kh1＝Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：c(OH-)=[Kh*c]^1/2（显碱性）c(H+)=[Kh*c...
1. 碳酸氢钠的水解反应 碳酸氢钠在水中会发生水解反应,生成碳酸根离子和氢离子的平衡反应,其化学方程式为: NaHCO3 + H2O ⇌ Na+ + HCO3- + H+ 这个平衡反应涉及了两个离子的生成和消失,因此可以用水解常数(Kw)来描述。水解常数是描述水解反应平衡位置的一个重要物理量。 2. 碳酸钠的电离常数 碳酸钠(Na2CO...
(3)碳酸氢钠溶液中既存在HCO3的水解,又存在HCO3的电离。HCO_3^- 的水解常数 (2.2*10^(-8))HCO_3^- 的电离常数 (4.7*10^(-11))则 HCO_3^- 的水解程度大于其电离程度,故碳酸氢钠溶液显碱性。 结果一 题目 (3)碳酸氢钠溶液为什么显碱性,请利用水解常数和电离常数加以说明。 答案 (3)碳酸氢钠溶液中...
从性质来看，碳酸氢钠溶液显碱性，可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看，查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11，其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数，为10^-7，可见水解常数大于电离常数，得出碳酸氢根离子水解大于电离。
((1))常温下,碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为___(答案可写分数)((2))写出足量(HCOONa)溶液与(H_2SO_3)反应的离子方程式___。((3))常温下,柠檬酸一氢钠溶液呈___(“酸性”、“碱性”或“中性”)(II.)已知(25℃)时,浓度均为(0.1 mol
用盐类水解知识，怎样解释碳酸氢钠碱性弱于碳酸钠 由于弱酸根水解过程，是弱酸电离的逆过程。而作为多元酸的碳酸来说，它有两级电离：H2CO3HCO3-+H+，其解离常数为Ka1。HCO3- CO32- +H+，其解离常数为Ka2。这两个解离常数间有很大的数量级的差别，即Ka1>> Ka2。这样，碳酸盐的水解CO32-+H2O ...
（1）对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性；电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性；但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.(注：这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根...
碳酸氢钠的水解平衡：HCO3-+H2O = H2CO3 + OH- 碳酸钠的水解平衡：CO32- + H2O = HCO3- + OH- (2)应该是碳酸钠的水解平衡常数的表达式。