((1))常温下,碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为___(答案可写分数)((2))写出足量(HCOONa)溶液与(H_2SO_3)反应的离子方程式___。((3))常温下,柠檬酸一氢钠溶液呈___(“酸性”、“碱性”或“中性”)(II.)已知(25℃)时,浓度均为(0.1 mol
水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 弱电解质的电离 电离平衡常数与电离度 电离平衡常数表达式及其意义 试题来源: 解析 很明确的说碳酸氢钠只有一步电离即HCO3-=可逆=CO32-+H+具体的k得根据溶液中碳酸氢根,碳酸根,氢离子的浓度k=c(H+)c(CO32-)/c(HCO3-)所以不同。水解同样道理 结果...
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数Kh1＝Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：c(OH-)=[Kh*c]^1/2（显碱性）c(H+)=[Kh*c...
CO32- + H2O = HCO3- + OH- (2)应该是碳酸钠的水解平衡常数的表达式。
②碳酸氢钠溶液中,水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;则水解平衡常数Kh=KWK1KWK1=10−144×10−710−144×10−7mol/L=2.5×10-8 mol/L,HCO3-的电离常数K2=4.7×10-11,水解常数大于电离常数,所以溶液中以水解为主,因此溶液显碱性;故答案为:碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数Kh=KWK1KWK1=10−144×...
(1) CO3^2- + H2O <==> HCO3- + OH- K 1= [ HCO3-] [OH-] /[CO3^2-]=[ HCO3-] [OH-] [H+]/[CO3^2-][H+]=Kw/Ka2 (2) HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- K2 = [ H2CO3] [OH-] /[HCO3-]=[ H2CO3] [OH-] [H+]/[HCO3-][H+]=Kw/Ka1 ...
碳酸氢钠的平衡常数a1=4.3×10∧-7，对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.
水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性；电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性；但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.(注：这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离.)（2）对于Na2CO3来说,碳酸根会...
K表示平衡常数，a表示酸acid，2表示二次电离。碳酸（英文名：carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.11，其水溶液显酸性故可以使指示剂...