试题来源: 解析 甲酸中碳和氢的电负性比较甲酸中碳的电负性高。氢的电负性为-2,碳的电负性为-4。电负性。周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。 反馈 收藏
氢和碳的电负性相比较,氢的电负性小于碳的电负性。具体来说,氢的电负性值为2.20,而碳的电负性值为2.5。电负性是一个描述元素原子在形成化学键时吸引电子能力的相对标度,电负性值越大,表示该元素的原子吸引电子的能力越强。因此,从电负性的角度来看,碳原子在形成化学键时吸引电子的能力要强于氢原子。
碳和氢的电负性 电负性即吸引电子或得电子的能力.对于碳原子,做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强.同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性(乙炔中的碳为sp杂化,吸氢原子的电子能力强,结果碳负性增强,氢...
您要问的是“氢和碳的电负性是什么”？氢2.20，碳2.55。根据查询中国科学院物理研究所官网显示，氢的电负性为2.20，碳的电负性为2.55。
c和h的电负性是c的电负性大,碳的电负性是2.5,氢的是2.100分享举报为您推荐 电极极化是什么意思 电子电荷e的大小 fwhm是什么意思 肖特基接触和欧姆接触的区别 nhe是什么电极 a上面一个圈是什么单位 氧空位带什么电 载流子浓度单位 kcl是什么 半波电位怎么算 阴极是正极还是负极 载流子扩散长度 ...
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碳和氢的电负性大小比..碳元素的电负性大于氢元素。吸电子能力强则电负性大。碳的电负性大 1、实验结果证明,在各种碳氢化合物中,电子云都是偏向碳这一侧。说明碳吸引电子的能力比氢强,碳的电负性比氢大,氢应该带正电
金属的电负性只是用来表示其金属性的强弱，但前提必须是金属才可以比较，活泼金属置换出不活泼金属 氢和碳不是金属，无法比较，它们还原铁和铜是因为它们是强还原剂
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