它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:___。 (4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:___、___。 (5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2...
(1)改装钱的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为___.(2)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活泼性强的金属,小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:①实验一中,...
(2)建筑业上用石灰浆来涂抹墙壁,很牢固,这是利用熟石灰能与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙,对墙起到了保护作用.(3)观察盛水的铁锅,可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈,这是因为铁锅与水面接触的部位铁能与氧气、水接触,使铁易生锈.(4)在焊接和电镀金属时,常用到盐酸,其作用是盐酸能与金属氧化物反应,...
[题目]硝基苯可在金属锡.盐酸作用下生成氯化苯铵盐和水.(1)己知锡位于第五周期.与C同主族.写出Sn2+的最外层电子排布式 ,Cl-中有 个填充电子的能级.(2)画出硝基的电子式 .氯化亚锡分子的空间构型是 ,氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为 .该盐的水溶度较苯胺大的原因
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用,现有 A、B、C 三种金属 A、B 可溶于盐酸,C 不溶于盐酸,将 A 投入 BCl2 溶液中可发生反应:A+BCl2
【题目】 铁是日常生活中使用最广泛的金属。( 1 )用铁锅烧水主要利用了铁的 ___ 性。( 2 )某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网,使用该网类似于进行化学实验中的 ___ 操作。( 3 )该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,为了防止...
如果某金属元素单质不能与盐酸作用,则该金属与其离子所组成电对的标准电极电势一定大于零。 ()此题为判断题(对,错)。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
HCl、硝酸在水中完全电离，则属于强酸，而HF在水中电离不完全，则属于弱酸，故A错误；B、因稀硝酸中N元素的化合价为最高价，则属于强氧化性酸，而HF中F元素的化合价为最低价，则氢氟酸的氧化性很弱，故B错误；C、因F2的氧化性很强，则对应的氢氟酸的还原性很弱，故C错误；D、钛在室温下易溶于...
金属M与过量的干燥氯气共热得到无色液体A,A与金属作用转化为固体B,将A溶于盐酸中后通入H2S得黄色沉淀C,C溶于Na2S溶液得无色溶液D,将B溶于稀盐酸后加入适量HgCl2,有白色沉淀E生成,向B的盐酸溶液中加入适量NaOH溶液有白色沉淀F生成,F溶于过量的NaOH溶液得无色溶液G,向G中加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成,试给...