答：后面的H2O属于溶液。也就是O2/OH-的电位（氧气和OH-）
在酸性溶液中,OH-的吸附电位通常为0.6~0.8 V,而在碱性溶液中,OH-的吸附电位通常为0.4~0.6 V。 OH-的吸附电位受到多种因素的影响,包括电极材料、溶液pH值、电解液浓度等。在酸性溶液中,OH-的吸附电位通常较高,这是因为OH-在酸性溶液中为强碱,与电极表面的H+发生反应,生成H2O,导致电极表面的负电荷增加,从而...
标准还原电位见下表:Mg2+(aq)+2e−→Mg(s) E∘=−2.38 V2H2O(l)+2e−→H2(g)+2OH−(aq) E∘=−0.83 VBr2(l)+2e−→2Br−(aq) E∘=0.53 VO2(g)+4H+(aq)→2H2O(l) E∘=1.23 V在电解 MgBr2 水溶液的过程中会形成什么样的产物( )A.Mg 和 H2B.H2 和 Br2C.H2 ...
查标准电极电势(有的称电极电位)表知,OH-的还原性是比Cl-的强很多,那么在阳极应该是OH-先失去电子.如果是要计算实际的电极电势,气体的分压要代入什么值?如何在理论上证明电解氯化铜得到的是氯气而不是氧气?因为它刚好和我最近学习的一个规定相悖,4OH--4e=2H2O+02,2Cl--2e=Cl2,他们的电极电势分别是0.401v...
因此就可以觉得简单容易点.反应一 O2+2H2O+4e=4OH- dG=-4*96500*0.401=-154786水的反应:H2O=H+ +OH- dG=-RTlnKw=-8.314*298*ln10^-14=79867反应一 减去4水的反应,可以得到反应二反应二 O2 + 4H+ +4e = 2H2O dG=-154786-4*79867=-474254因此 ,其电位为 E=dG/-nF=-474254/-4*96500=1.229V...
百度试题 结果1 题目 当[OH-] = 0.01mol·L-1时,氧电极的电极电位是多少?与其标准状态的电极电位比拟说明什么?〔O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-, = 0.40V 〕 相关知识点: 试题来源: 解析 HCl中的d KMnO4中的Mn KMnO4 HCl 反馈 收藏
Cl2+2e-=2Cl- 电极电位是 +1.36v CLO- + H2O + 2e- === CL- + 2OH- ，电极电位是0.89v 正负极电极电势只差大于某个数值的原电池就可以发生原电池反应，但这个值我忘了，时间久了，
化学反应过程如下:放电时负极反应:Pb+SO42--2e-=PbSO4 ; 正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 解析 暂无解析 扫码下载文库App 免费查看千万试题教辅资源京ICP证030173号 京网文「2013」0934-983号 © 2024 百度题库 使用百度前必读
已知下列半电池反应及其标准电极电位:Sb+3N++3e = SbH3计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e = SbH3+3OH-1在25℃时的 值
1.已知:NO3-+3H++2e-=HNO2+H2O;E1θ=0.93V,Ka(HNO2)=4.6×10-4。 求:NO3-+H2O+2e-=NO2-+2OH-的E2θ值。 2.已知:a.Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) ΔrG=-569.44kJ/mol b.MgO(s)+H2O(e)=Mg(OH)2(s) ΔrG=-26.95kJ/mol c.H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) ΔrG=237.19kJ/mol ...