氨在工农业生产中应用广泛,可由N2、H2合成NH3。(1)天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2,其能量变化示意图如下:
氨(NH3)是除氢以外最宜生产的可再生燃料,具有极其重要的战略资源价值。氨可由原料N2和H2合成,并在氨燃料电池或氨内燃机或氧化燃烧时还原为水和氮气。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法,根据H2的来源,所合成的氨分别称为棕...
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,故答案为:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-; ③空气中N2与O2的物质的量之比为4:1,膜Ⅰ侧所得气体n(H2)n(N2)n(H2)n(N2)=3,氮气在反应前后不变,设氮气为4mol,则生成氢气为12mol,由膜I侧反应可知12molH2O得到电子、1molO2得到电子...
解答解:(1)工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3,即N2+3H2?高温、高压催化剂?催化剂高温、高压2NH3;氨气是共价化合物,氨气的电子式为: ,故答案为:N2+3H2?高温、高压催化剂?催化剂高温、高压2NH3; ; (2)1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ,1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ,形成...
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列有关说法正确的是(
(10分)人工固氮是目前研究的热点。Haber - Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400 ~500 ℃和10 ~ 30 MPa的条件下,由N2和H2直接合
Haber - Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400 ~500 ℃ 和10 ~ 30 MPa的条件下,由N2和H2直接合成NH3。 (1)上述反应生成17 g NH3时放出46 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (2)我国科学家研制一种新型催化剂,将合成氨的温度、压强分别降到350℃ 、1 MPa,该催化剂对工业生产的意义是 (答出...
【题目】NH3是一种重要的化工原料,工业上用H2、N2合成。 (1)工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是___kJ/mol. 试题答案 在线课程 N2和H2合成NH3的方程式为:N2+3H22NH3,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量,则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol,1molN2和3mol...
化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入.工业上利用N2和H2合成氨,其化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0(1)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1