解:铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.当铁锈完全反应后,铁与过量的稀盐酸发生反应,生成氯化亚铁与氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.故答案为:Fe2O3+6HCl═2FeCl...
分析:锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化铁与水,据此写出反应的化学方程式即可. 解答:解:铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O...
【答案】B相关推荐 1【题目】将生锈的铁钉放入稀盐酸中,现象是(提示: FeCl_2 溶液为浅绿色, FeCl_3 溶液为黄色A.溶液变浅绿色,接着有气泡冒出B.溶液变黄色,接着有气泡冒出C.先冒出气泡,溶液变浅绿色D.先冒出气泡,溶液变黄色 反馈 收藏
[答案解析]生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时观察到的现象是铁锈溶解 ,形成黄色溶液。发生的化学方程式是Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O。反应一段时间后,又观察到的现象是铁钉逐渐减少,产生大量气泡,形成浅绿色溶液。发生反应的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑。点睛∶本题主要考查除锈原理。 结果三 题目...
将生锈的铁钉放入稀盐酸中,开始时观察到的现象是___,反应的化学方程式为___.能否长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中___,理由是_
试题分析:把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中,铁锈的主要成分为氧化铁,所以表面的铁锈先与盐酸反应,当铁锈反应完后,铁继续与盐酸反应;可以据此解答该题. 试题解析:铁锈的主要成分是Fe2O3,它会与稀盐酸反应,生成的Fe3+显黄色,其反应的化学方程式为:Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O,当铁锈反应完后,铁继续与盐酸反应...
解答:铁锈的主要成分是Fe 2 O 3 ,它会与稀盐酸反应,方程式为:Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O,生成的Fe 3+ 显黄色.当铁锈反应完后,铁能与盐酸继续反应,方程式为:Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2↑,所以不能长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中. 故答案为:铁锈被除去,溶液由无色变为黄色;Fe 2 O 3 +6HCl...
[解析]生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时观察到的现象是铁锈溶解 ,形成黄色溶液。发生的化学方程式是Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O。反应一段时间后,又观察到的现象是铁钉逐渐减少,产生大量气泡,形成浅绿色溶液。发生反应的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑。点睛∶本题主要考查除锈原理。 反馈 收藏 ...
生锈铁钉放入稀盐酸中的现象是,发生的化学反应方程式是。 试题答案 在线课程 铁锈逐渐脱落溶解,溶液由无色变为黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ; 解析试题分析:生锈铁钉放入稀盐酸中的现象是铁钉表面的铁锈逐渐脱落溶解,溶液由无色变为黄色,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ...
将生锈的铁钉放入稀盐酸中.开始时观察到的现象是铁锈被除去.溶液由无色变为黄色铁锈被除去.溶液由无色变为黄色.反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.能否长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中否否.理由是铁会与盐酸反应铁会与盐酸反应.