试题分析:锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化铁与水,据此写出反应的化学方程式即可. 试题解析:铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+...
铁锈的主要成分是氧化铁,生锈的铁钉中含有氧化铁和铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液显黄色;铁锈反应完后,铁继续和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,又可以看到铁钉表面有气泡冒出,故B正确。 【答案】 B结果一 题目 【题目】将生锈的铁钉放入稀盐酸中,现象是(提示: FeCl_2 溶液为浅绿色, FeCl_3 溶液...
铁锈的主要成分是氧化铁,因为氧化铁和稀盐酸反应可以生成氯化铁和水,并且氯化铁溶液呈黄色,所以把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,现象是:铁锈消失、溶液由无色变成黄色,对应的化学方程式为:Fe_2O_3+6HCl=\!=\!= 2FeCl_3+3H_2O;因为铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以过一会儿,发现有气泡产生,对应的...
将生锈的铁钉放入稀盐酸中的现象___,并请写出该反应的化学方程式___,过一段时间会有___产生,反应的化学方程式___. 相关知识点: 试题来源: 解析 铁锈溶解、生成黄色溶液 Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O 有气泡冒出 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 解:铁锈的主要成分是Fe2O3,它会与稀盐酸反应,生成的Fe3+显黄色...
[解析]生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时观察到的现象是铁锈溶解 ,形成黄色溶液。发生的化学方程式是Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O。反应一段时间后,又观察到的现象是铁钉逐渐减少,产生大量气泡,形成浅绿色溶液。发生反应的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑。点睛∶本题主要考查除锈原理。 反馈 收藏 ...
[答案解析]生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时观察到的现象是铁锈溶解 ,形成黄色溶液。发生的化学方程式是Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O。反应一段时间后,又观察到的现象是铁钉逐渐减少,产生大量气泡,形成浅绿色溶液。发生反应的化学方程式为Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑。点睛∶本题主要考查除锈原理。 结果三 题目...
1铁与稀硫酸反应的现象把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍加热,首先观察到铁钉上的铁锈,( ),溶液呈( )色,该反应的化学方程式为( ),反应一段时间后,又可观察到铁钉上出现( ),反应的化学方程式为( ). 2把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍加热,首先观察到铁钉上的铁锈___,溶液呈___色,该反应的化学方程...
生锈的铁钉放入过量的稀盐酸的现象 相关知识点: 试题来源: 解析 2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O 先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应, 生成FeCl3 ,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始 铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色. 由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反应...
铁锈的主要成分是Fe_2O_3,与稀盐酸反应生成FeCl_3,现象为红色铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄绿色;当铁锈除尽后,铁与稀盐酸继续反应生成H_2,因而铁钉表面有气泡产生;反应的化学方程式是Fe_2O_3+6HCl=\!=\!= 2FeCl_3+3H_2O;Fe+2HCl=\!=\!= (FeCl)_2+H_2↑ 。 故答案为:红色铁锈逐渐消失,溶液...