(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零;△A,△G小于零。 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0。 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零。 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他...
为什么理想气体恒温膨胀过程中△U=0大学无机化学提到理想气体的热力学能U只是温度的函数,在讨论理想气体恒温膨胀过程中,显然有△U=0,即△U=Q-W.为什么理想气体的热力
说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么 答案 不矛盾,系统发生了体积变大的永久性变化,所以Q=-W是可能的。相关推荐 1理想气体恒温可逆膨胀过程 △U=0,Q=-W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么 反馈 收...
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u...
说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么? 答案 【解析】不矛盾,系统发生了体积变大的永久性变化,所以Q=-W是可能的。相关推荐 1【题目】理想气体恒温可逆膨胀过程△U=0,Q=-W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无...
⏺因是理想气体,恒温,△ U 恒温 =△H 恒温 =0绝热可逆压缩: Q=0,故故整个过程:W=Wr+W绝 = (-17.29+15.15 )kJ=2.14 kJ△
在理想气体恒温膨胀过程中,温度保持不变,即ΔT=0。根据理想气体状态方程,我们可以得到: P1V1=nRT1 P2V2=nRT2 由于ΔT=0,所以T1=T2,我们可以得到: P1V1=P2V2 这表明理想气体在恒温膨胀过程中,气体的压强和体积呈反比关系。 接下来,我们可以利用理想气体状态方程和热力学第一定律研究理想气体恒温膨胀过程中的...
百度试题 题目一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀到V2,则该气体经历此过程后,其△U() A.〉0B.〈0C.=0D.不确定相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0。又知恒温膨胀,内能不变,△U=0(理想气体内能仅是温度的函数)。故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△(U+pV)=△U+△(pV)=△U+△(nRT)=△U+nR△T=0。
解答一 举报 选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0(理想气体内能仅是温度的函数).故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀.题目改成绝热... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...