说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】不矛盾,系统发生了体积变大的永久性变化,所以Q=-W是可能的。 结果一 题目 理想气体恒温可逆膨胀过程 △U=0,Q=-W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定...
说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么? 答案 【解析】不矛盾,系统发生了体积变大的永久性变化,所以Q=-W是可能的。相关推荐 1【题目】理想气体恒温可逆膨胀过程△U=0,Q=-W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛...
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零。（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点...
您好亲亲，因为是恒温可逆压缩，所以△u△h＝零 我为你写到纸上了，图片一直发不出去，我再重新发一下哈 可以了可以了
【题目】5mol双原子气体从始态300K,200kPa,先恒温可逆膨胀到压力为50kPa,再绝热可逆压缩到末态压力200kPa。求末态温度T及整个过程的W,Q,△U及△H
在300K时,50g氧气从1.5L恒温可逆膨胀到4.5L,试求Q、W、△U、△H 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 在恒温状态下:△U=△H=0定温可逆膨胀:W=-nRT*Ln(V2/V1)=-4281.50J Q=△U-W=4281.50J 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
焓H都仅为温度的函数,所以△U=0,△H=0又根据热力学第一定律,△U=Q+W则 -Q=W=-nRTln(P1)=-1*8.314*298(1/6)=4439.2J因为是恒温可逆压缩,非体积功为0则△F=△G=nRT ln(P2/P1)=W=4439.2J(注△F为Helmholtz自由能,有的书上用△A表示对于理想气体的等温可逆变化有 △S_1 △S环=-△S|x=...
2)物质的恒温恒压可逆相变过程中,平衡相变的△G=0,而△H相交≠0,△U生≠01S=n△H和/T≠0
10molH2由298K,1MPa自由膨胀到298K,0.1MPa,再经恒温可逆压缩到始态,求循环过程的Q,W,△U及△H。相关知识点: 试题来源: 解析 解:U、H为状态函数,因此,循环过程的△U=0,△H=0 (1)理气的膨胀过程 △U=0 W=0 Q=0 (2)恒温可逆压缩△U=0 Q=W=-nRTln(p1/p2) =57.06kJ...
百度试题 题目2.某气体状态方程式为:PV=RT+bP,其中 b为带数,求恒温可逆膨服过程中W,Q,△U △H的表达式相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏