按H=U+pv S=Q/T 这个公式和常人的思想经验,既然内能是随温度的变化而变化 那么是不是 只存在等熵效应,只要气体是在压缩后膨胀那么始终是等熵,也始终是等焓,那么节流制冷的能量是从什么地方来,气体始终是在一个封闭的空内做工,能量损耗很小...还有就是看很多资料说节流效应过后H1=H2,而S1〈S2(因为绝热...
熵和焓关系公式:G=H-ST,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。 熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果...
在自发坐标下,熵和焓的关系可以通过以下公式来表示: dS=(1/T)dQ+P/TdV, 其中dS表示熵的微小变化,dQ表示传热的微小量,T表示系统的温度,P表示系统的压力,dV表示体积的微小变化。 利用梅森方程,可以将上述公式变形为: dH=TdS+VdP, 其中dH表示焓的微小变化,和dS是一样的定义,而V表示体积,P表示压力。 这个...
J=H-ST (1) 式中,J为自由能,H为焓,T为绝对温度,S为熵 下图给出某物质的固液两相的自由能和温度的关系曲线。如图可知,两直线斜率(熵值)不同,必相交于一点,即凝固点(熔点)Tm。Tm处,两相共存(平衡状态),如冰水混合物一般。 由公式(1)得: Hs-TmSs-(Hl- TmSl)=0推导出 △H-△S Tm=0,△S=△H/...
___ 1.热力学第一定律 热力学的基本术语和概念:体系、环境、性质、平衡态、状态函数、热力学过程,热和功,内能,热力学第一定律的表述和数学式,功与可逆过程,等容热,等压热,焓,平均热容,真热容,等压热容,等容热容,热容与温度的关系,物质升温过程热的计算。第一定律对理想气体状态变化...
熵和焓关系公式自发坐标 熵和焓关系公式:G=H-ST,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发 反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变 小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。 熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物 质状态参量。...
熵和焓关系公式自发坐标 嫡是体系的状态函数,表示混乱程度,多用在物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度。恰是一个热力学系统中的能量参数。表征物体吸收的热量(在等压过程中)(enthalpy】为一个体系的内能与体系的体积的变化量和外界施加于体系的压强的乘积之和,孤立系△S>0自发,小于零反向...
焓和熵与节流效应的关系...一直很纳闷,研究了很久终于想请教大家一起解决,因为节流效应制冷在化工中经常遇到,想理解理解,希望各位详细的帮小弟解决,不要太复杂的专业公式...按H=U+pv S=Q/T 这个公式和常人的思想经验,既然内能是随温度的变化而变化 那么是不是 只存在等熵效应,只要气体是在压缩后膨胀那么始终...