一、焓和熵的概念 焓（Enthalpy）是能量的度量，表示一个系统在恒定压力下所具有的总能量，包括内能和压力能。对于一个封闭系统，焓的定义为H = U + pV。焓是系统与外界进行热交换和做功时能量变化的度量。在恒压条件下，系统吸收或放出的热量等于焓的变化量（ΔH）。熵（Entropy）是一个系统无序程度或随机...
焓和熵是热力学中两个重要的概念，它们分别代表了系统的能量和混乱程度。焓和熵之间存在着密切的关系，它们既相互制约，又相互促进。1. 焓和熵的定义 焓（H）是系统内能（U）加上压强（P）与体积（V）的乘积：H = U + PV 熵（S）是系统混乱程度的量度，其定义为：S = k ln W 其中，k是玻尔兹曼常数...
焓和熵是分析热力学系统中能量转换、热量传递和效率的关键工具,二者在工程应用、热力学循环(如卡诺循环、制冷循环)等方面起着至关重要的作用。 在制冷系统中,压缩机的“熵压缩”可以理解为理想的等熵压缩过程,即压缩机对气体进行压缩时,气体的熵不变,所有外部做的功转化为气体的内能。然而,在实际应用中,压缩过程...
熵表示物质混乱度,焓表示物质的能量状态。 焓的定义式为:H=U+PV即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和,但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。 一般在流动状态下使用该量表征流体能量。熵,指的是体系的混乱的程度,它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用...
本期我们一起来分享了解下制冷系统的“焓” 和 “熵”。一、压焓图 1、焓 是一种能量，用来表明制冷剂所处状态的热力状态参数，它表示制冷剂所具有总能量的大小；即：制冷剂的焓等于制冷剂内能与外能的总和（H=U+pV）。焓用符号“h”或“i”表示，单位是“J/kg”或“kJ/kg”。在热力学中，焓的...
首先看熵变,反应物为固体状态与溶液状态,生成物有气体状态的二氧化碳,那么是熵值增加的反应(也就是熵增),有利于反应进行。 再看焓变,该反应是一个放热反应,也就是一个焓减少的反应,也有利于反应的进行。 综合熵变与焓变,该反应能够进行。 那么反过来呢?
焓和熵都是描述系统状态的函数，它们之间的关系可以用来描述自发反应的方向和条件。熵的增加和焓的减少是自发反应的一般趋势。你是否曾经想过，为什么万物都有其生长、消亡的过程？是什么力量在默默地推动这一切？答案是：焓和熵。这两个看似高深的概念，其实无处不在，影响着我们生活的方方面面。让我们一起揭开它们...
**焓和熵的关系**：- 在热力学第二定律的背景下，焓和熵的关系可以通过吉布斯自由能（Gibbs free energy，G）来联系。吉布斯自由能定义为 G = H - TS，其中 T 是温度。吉布斯自由能的变化（ΔG）可以用来判断一个过程是否自发进行。如果 ΔG < 0，则过程自发；如果 ΔG > 0，则过程非自发；如果 ΔG ...
焓(enthalpy)和熵(entropy)是热力学中两个重要的概念。焓是热力学系统的一个状态函数,描述了系统的能量变化以及与周围环境的热交换情况。熵则是描述系统无序度或者混乱程度的物理量。焓和熵之间存在着密切的关系,它们共同构成了热力学第二定律的基础。
得到热力学第一定律关于焓的表达: \mathrm{d} H=\delta Q+V \mathrm{~d} p(5) 对于单位质量的物体来说: \mathrm{d} h=\delta q+v \mathrm{~d} p(6)(其中小写字母表示单位质量的广延量) 热力学第二定律,熵 热力学第一定律以它的一般性、简单性和实用性为人们所熟知,然而,它的表述在某些方面尚...