热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持...
热力学第二定律是指:热量不能自发地从低温物体传到高温物体(克劳修斯表述);不可能从单一热裤吸收热量,使之完全变成功,而不产生其他影响(开尔文表述); 第一类永动机是指不消耗任何能量就能永远转下去,它违反了能量守恒定律;不能实现原因; 第二类永动机定义:从单一热源吸收的热量,可以全部用来做功,而不引起其他变化的机...
热力学第二定律是关于热力学过程方向性的定律。它指出,自然界中存在一个不可逆的趋势,即熵(系统的无序程度)在孤立系统中始终增加。 热力学第二定律有多种表述方式,其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述。 -克劳修斯表述:不可能把热量完全转化为功而不产生其他的效果。 -开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源...
这就是热力学第一定律,能量守恒定律。 热力学第二定律,简单来说就是“熵增原理”。就像你做饭时,火候大了,菜就糊了;火候小了,菜就生。火候是关键,控制不好就会影响食物的口感。同样的道理,在一个封闭系统中,如果系统的温度和压力都不变,那么系统的熵(混乱度)就会增加。这就是热力学第二定律,熵增原理。 这...
而热力学第二定律，则是一个独立于第一定律的实验定律，它揭示了热力学过程进行的方向性和不可逆性。其数学表达式为dS≥dQ/T，其中dS代表系统的熵变，dQ是系统吸收的热量，T是系统温度。该定律表明，任何实际的热力学过程都伴随着熵的增加或保持不变，而不会减少，强调了热量传递和能量转换过程中熵的...
答:(1)热力学第一定律:在热能和机械能的相互转换过程中,能的总量保持不 变。(2)热力学第二定律:克劳修斯表述:不可能将热从低温物体传至高温物体而不 引起其他变化。开尔文■普朗克表述:不可能从单一热源取热,使Z全部转变为功而不产生其他影响。(3)与热力学第二定律等价的数学表达式:1)克劳修斯积分式:f字W0,...
热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。 热力学第二定律:不可能把 热 从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的 功 而不产生其他影响,或不可逆热力过程中 熵 的微增量总是大...
热力学第二定律是热力学中另一个基本定律,它描述了能量的转化方向和过程中的不可逆性。简单来说,热力学第二定律指出,在能量转化的过程中,总是会有能量向更低能级的方向传递,从而导致系统内部的熵增加。这一定律为我们理解自然界中能量转化过程提供了重要原理。 根据热力学第二定律,熵是一个用来描述系统无序程度的...
热力学第二定律:熵增原理,自然混乱 而说到“乱”,那就不得不提热力学第二定律——熵增原理了。这个定律说,在一个孤立系统中,总熵(系统混乱程度)会随时间增加,直到达到最大值,然后开始减少。简单来说,就是系统的混乱程度会越来越高。比如,一个冰激凌在室温下融化,这个过程就伴随着熵的增加,因为系统变得更加混乱...
热力学第一定律，是能量守恒与转换定律在涉及热现象的宏观过程中的具体表现。其核心是指出，热能能够从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在这一过程中能量的总值保持不变。热力学第二定律则包含两层含义。首先，它指出热量不能自发地从低温物体传到高温物体，必须通过消耗功...