答:(1)热力学第一定律也就是能量守恒定律。即一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做功之和。能量既不能凭空产生,也不能凭空消失,它只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转移和转化的过程中,能量的总和不变。热力学第一定律宣告了第一类永动机不可能实现...
热力学第零定律的语言表述是:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡.热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的.不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变...
热力学第二定律就是判断自发过程进行的方向和限度的定律,它有不同的表述方法:热量不可能自发地从低温物体传到高温物体;热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其他变化;不可能从单一热源取出热量使之全部转化为功而不发生其他变化。热力学第三定律指出绝对零度是不可能达到的。
(2) 开尔文-普朗克表述 不可能从单一热源吸取热量,并将这热量变为功,而不产生其他影响. 热力学第三定律是绝对零度(T=0K)不可达到. 热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡 . 热力学第零定律是热力学三大定律的基础.反馈...
热力学第二定律是在热力学第一定律(能量守恒定律)建立后不久建立起来的,它的建立与19世纪20年代卡诺对于热机的研究有着密切的关系。 1906年,德国物理学家能斯特在研究低温条件下的物质的变化时,把热力学的原理应用到低温现象和化学反应过程中,发现了一个新的规律,这个规律被表述为:“当绝对温度趋于零时,凝聚系(...
热力学第零定律(英语:Zeroth Law of Thermodynamics),又称热平衡定律,是热力学的四条基本定律之一,是一个关于互相接触的物体于热平衡时的描述,并为温度提供了理论基础。最常用的定律表述是: “ 若两个热力学系统均与第三个系统处于热平衡状态,此两个系统也必互相处于热平衡。” ...
热力学第一定律:也被称为能量守恒定律,它表明能量不会被创造也不会被销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。在一个闭合系统中,能量的变化等于系统所吸收的热量减去系统所做的功。 热力学第二定律:也被称为热力学不可逆性原理,它表明自然界中热量总是从高温物体流向低温物体,不会发生相反的情况,除非外部做功。它...
解析 热力学第零定律:如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡,那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡。第一定律: 热力学第二定律:一切与热现象有关的宏观现象都具有方向性。热力学第三定律:绝对零度(热力学温度0K)永远达不到(因为温度是分子平均动能的标志,分子的热运动永不停息,所以绝对零度永远达不到)。
解:热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。 热力学第一定律:自然界一切物体都具有能量,能量有各种不同形式,它能从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,在转化和传递过程中能量的总和不变。 热力学第二定律: ...
热力学第一定律也就是能量守恒定律.内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.)表达式:△U=W+Q符号规律 :热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功,向外界散热和内能减少的情况,因此在使用:△U=W+Q时,通常有如下...