热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持...
热力学第一定律是指:一个热力学系统的内能变化量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和; 热力学第二定律是指:热量不能自发地从低温物体传到高温物体(克劳修斯表述);不可能从单一热裤吸收热量,使之完全变成功,而不产生其他影响(开尔文表述); 第一类永动机是指不消耗任何能量就能永远转下去,它违反了能量守...
热力学第二定律是关于热力学过程方向性的定律。它指出,自然界中存在一个不可逆的趋势,即熵(系统的无序程度)在孤立系统中始终增加。 热力学第二定律有多种表述方式,其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述。 -克劳修斯表述:不可能把热量完全转化为功而不产生其他的效果。 -开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源...
而热力学第二定律则是指熵增原理,即在任何封闭系统中,熵都会不断增加,直到达到最大值。这两个定律是热力学的基本原则,对于我们理解自然界中的许多现象非常重要。 那么,热力学第一定律和第二定律之间有什么联系呢?实际上,它们之间存在着密切的联系。根据热力学第一定律,能量可以从一种形式转化为另一种形式,例如...
而热力学第二定律，则是一个独立于第一定律的实验定律，它揭示了热力学过程进行的方向性和不可逆性。其数学表达式为dS≥dQ/T，其中dS代表系统的熵变，dQ是系统吸收的热量，T是系统温度。该定律表明，任何实际的热力学过程都伴随着熵的增加或保持不变，而不会减少，强调了热量传递和能量转换过程中熵的...
热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。 热力学第二定律:不可能把 热 从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的 功 而不产生其他影响,或不可逆热力过程中 熵 的微增量总是大...
答:(1)热力学第一定律:在热能和机械能的相互转换过程中,能的总量保持不变。(2)热力学第二定律:克劳修斯表述:不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其他变化。开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源取热,使之全部转变为功而不产生其他影响。(3)与热力学第二定律等价的数学表达式:1)克劳修斯积分式:,用于判断一...
这就是热力学第一定律,也叫做能量守恒定律。 在日常生活中,我们经常会遇到类似的情况。比如,当我们骑自行车时,身体需要消耗能量来推动自行车前进,但我们也在通过蹬车获得能量。在这个过程中,能量是不断转化的,但总量保持不变。这就是能量守恒的一个生动体现。 热力学第二定律:熵增原理 再来说说热力学的第二定律,...
这就是热力学第一定律,能量守恒定律在生活中的应用。而当你知道热量会传递,温度会变化,你就会知道如何更好地控制你的烹饪技巧,让你的饭菜更加美味。这就是热力学第二定律,熵增原理在生活中的应用。 所以你看,热力学第一定律和第二定律就像是你生活中的两个好朋友,它们告诉你如何更好地利用资源,提高效率,让你...
热力学第零定律英文名称：zeroth law of thermodynamics 定义：如果两个热力系的每一个都与第三个热力...