热力学第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第二定律是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。它证实熵增加原理成立:达到平衡态的热力学系统存在一个态函数熵,孤立系的熵不减少,达到平衡态时的熵最大。 扩展资料 热力学第一定律确认:任何系统中存在单值的态函数——内...
试题来源: 解析 热力学第一定律:功和热能相互转化,热可以变成功,功也可以变成热。一定量的热消失时,必定产生一定量的功;耗一定量的功时,必定出现与之对应的一定量的热。热力学第二定律:热不可能自发的、不付代价的从一个低温物体传给另一个高温物体。
热力学第一定律和第二定律是热力学的重要基础定律。热力学第一定律表明能量是守恒的,即能量在系统内的转化满足能量守恒定律。热力学第二定律则规定了能量传递的方向性和不可逆性,它表明热量从高温物体传递到低温物体,而不会反过来自发地传递。这两个定律对于理解能量转化的规律以及应用于工程、化学等领域具有重要意义。
热力学第一定律和第二定律 热力学第一定律 1. 内容:一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么外界对物体做的功W,与物体从外界吸收的热量Q之和,等于物体的内能的增加量 2. 数学表达式:W+Q=ΔU (1)Q取决于温度变化:温度升高,Q>0;温度降低,Q<0. (2)W取决于体积变化:V增大时,气体对外...
这就是热力学第二定律。 热力学第二定律对于能量转化、热机效率、环境保护等方面都有着非常重要的应用。例如,热力学第二定律告诉我们,热量是热源向冷源流动的,只有在一定的温差下才能产生功。因此,热机的效率受到热力学第一定律和第二定律的限制,也就是说,它的效率永远不可能达到100%。而在能源、污染、环境等...
热力学第二定律是关于热力学过程方向性的定律。它指出,自然界中存在一个不可逆的趋势,即熵(系统的无序程度)在孤立系统中始终增加。 热力学第二定律有多种表述方式,其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述。 -克劳修斯表述:不可能把热量完全转化为功而不产生其他的效果。 -开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源...
在热力学中,第一定律和第二定律是两个基本的定律,它们定义了能量守恒和能量转化的方向,对于理解热力学系统的行为和实际应用具有重要意义。 1.热力学第一定律 热力学第一定律,也称为能量守恒定律,表明能量在系统与环境之间的传递和转化后总量保持不变。它可以通过下式表达: ΔU = Q - W 其中,ΔU表示系统内能...
热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。 表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保...
热力学第一定律是指:一个热力学系统的内能变化量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和; 热力学第二定律是指:热量不能自发地从低温物体传到高温物体(克劳修斯表述);不可能从单一热裤吸收热量,使之完全变成功,而不产生其他影响(开尔文表述); 第一类永动机是指不消耗任何能量就能永远转下去,它违反了能量守...
答:热力学第一定律:系统从外界吸收的热量Q与外界对系统所做功W之和,等于系统内能的增量ΔE,即:ΔE=W+Q。 热力学第二定律: 克劳修斯表述:不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。 开尔文表述:不可能从单一热源吸收热量,并将其全部用来做有用功,而不引起其他变化。 熵增加原理:孤立系统的一切自发...