热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持...
第一类永动机是指不消耗任何能量就能永远转下去,它违反了能量守恒定律;不能实现原因; 第二类永动机定义:从单一热源吸收的热量,可以全部用来做功,而不引起其他变化的机器。即:效率η=100%的机器。它违背了热力学第二定律,但没有违背能量守恒定律。反馈 收藏 ...
热力学与第一定律表述:第一类永动机永远不能被制造;在孤立的系统中能量保持不变。 公式:U2-U1=Q+W △U =Q+W 热力学第二定律: (1)克劳修斯表述:不可能把热由低温物体转移到高温物体,而不留下其它影响。(从传热的角度出发) (2)开尔文表述:不可能从单一热源吸热,使之完全变为功,而不产生其它影响。(从功热...
热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。 热力学第二定律:不可能把 热 从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的 功 而不产生其他影响,或不可逆热力过程中 熵 的微增量总是大...
答:热力学第一定律:系统从外界吸收的热量Q与外界对系统所做功W之和,等于系统内能的增量ΔE,即:ΔE=W+Q。 热力学第二定律: 克劳修斯表述:不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。 开尔文表述:不可能从单一热源吸收热量,并将其全部用来做有用功,而不引起其他变化。 熵增加原理:孤立系统的一切自发...
热力学第一定律和第二定律是热力学的两个基本定律,用于描述能量转移和转换的规律。 1.热力学第一定律(能量守恒定律): 热力学第一定律是能量守恒定律的热学表述。它指出,在一个孤立系统中,能量既不能被创造,也不能被销毁,只能由一种形式转换为另一种形式,总能量保持不变。换句话说,能量的增加或减少必须通过...
热力学第一定律 热力学第一定律也就是能量守恒定律。 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化。) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功,向外界散热和内能减少的情况,因此在使用:△...
二、热平衡定律,也称热力学第0定律 1. 内容:如果两个系统分别与第3个系统达到热平衡,那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡。 2. 热平衡:若两个热力学系统彼此接触,而其状态参量都不变化,即没有发生热传递,我们就说这两个系统达到了热平衡。 3. 温度:是决定一个系统与另一个系统,是否达到热平衡状态的物...
热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系. 在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能(亦称内能)的变化为 ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W(目前通用这两种... 分析总结。 在热力学中系统发生变化是设与环境之间交换的热为q与环境交换的功为w可得热力学...
解析 热力学第一定律:功和热能相互转化,热可以变成功,功也可以变成热。一定量的热消失时,必定产生一定量的功;耗一定量的功时,必定出现与之对应的一定量的热。热力学第二定律:热不可能自发的、不付代价的从一个低温物体传给另一个高温物体。反馈 收藏 ...