热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持...
第一类永动机是指不消耗任何能量就能永远转下去,它违反了能量守恒定律;不能实现原因; 第二类永动机定义:从单一热源吸收的热量,可以全部用来做功,而不引起其他变化的机器。即:效率η=100%的机器。它违背了热力学第二定律,但没有违背能量守恒定律。反馈 收藏 ...
热力学与第一定律表述:第一类永动机永远不能被制造;在孤立的系统中能量保持不变。 公式:U2-U1=Q+W △U =Q+W 热力学第二定律: (1)克劳修斯表述:不可能把热由低温物体转移到高温物体,而不留下其它影响。(从传热的角度出发) (2)开尔文表述:不可能从单一热源吸热,使之完全变为功,而不产生其它影响。(从功热...
热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。 热力学第二定律:不可能把 热 从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的 功 而不产生其他影响,或不可逆热力过程中 熵 的微增量总是大...
表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功,向外界散热和内能减少的情况,因此在使用:△U=W+Q时,通常有如下规定: ①外界对系统做功,W>0,即W为正值。 ②系统对外界做功,也就是外界对系统做负功,W<0,即W为负值 ③系统从外界吸收热量,Q>0,即Q为正值 ④系统从外界放出...
答:热力学第一定律:系统从外界吸收的热量Q与外界对系统所做功W之和,等于系统内能的增量ΔE,即:ΔE=W+Q。 热力学第二定律: 克劳修斯表述:不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。 开尔文表述:不可能从单一热源吸收热量,并将其全部用来做有用功,而不引起其他变化。 熵增加原理:孤立系统的一切自发...
热力学第一定律和第二定律是热力学的两个基本定律,用于描述能量转移和转换的规律。 1.热力学第一定律(能量守恒定律): 热力学第一定律是能量守恒定律的热学表述。它指出,在一个孤立系统中,能量既不能被创造,也不能被销毁,只能由一种形式转换为另一种形式,总能量保持不变。换句话说,能量的增加或减少必须通过...
热力学第一定律 能量守恒定律 热力学第二定律 2021/4/6 1 思考:改变物体内能的方式有做功和热传递 两种,如果物体在跟外界同时发生做功和热 传递,内能的变化与热量Q及做的功W之间 又有什么关系呢? 2021/4/6 2 一、热力学第一定律 1、热力学第一定律的内容 ——物体内能的增量等于外界向它传递的热量与外...
答:(1)热力学第一定律也就是能量守恒定律。即一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做功之和。能量既不能凭空产生,也不能凭空消失,它只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转移和转化的过程中,能量的总和不变。热力学第一定律宣告了第一类永动机不可能实现...
热力学第一定律:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。 第一类永动机:…