一般常用盐酸的最高浓度是36%~37%,浓盐酸具有挥发性.盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体,你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体,HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克,1升水的质量为...
要配制1N HCl溶液，我们需要知道1N HCl溶液中盐酸的摩尔浓度为1mol/L。由于浓HCl的浓度为36.46%，我们需要先将其转换为摩尔浓度。首先，计算100ml溶液中含有的盐酸的克数：36.46g HCl / 100g溶液 x 1mol HCl / 36.45g HCl = 1mol/L 因此，我们需要取36.46g HCl溶解在水中，定容到100ml，...
其浓度对于实验或生产的成功与否有着至关重要的影响。因此,本文将详细介绍浓HCl的浓度及其相关知识。 二、什么是浓HCl 1. HCl简介 HCl是一种无色、刺激性气味的气体,具有强烈的腐蚀性和毒性。在常温下,它会迅速溶解于水中形成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),生成盐酸溶液。 2. 浓度定义 盐酸溶液中HCl分子占总...
1:3 HCL溶液相当于 :100ml浓盐酸,加300ml水 按市售浓盐酸的浓度一般为:36%-38%.即约 c(HCl) = 12mol/L, 那么: 取100ml浓盐酸,加300ml水,得浓度为X. 按公式 c1v1=c2v2算, 12 * 100=X * (100+300) 得 X=3mol/L 注:盐酸溶液与水混合后,体积变化忽略不计 不明白HI 分析总结。 3hcl是不...
因为常用盐酸的最高浓度是36%~37%,浓盐酸具有挥发性.配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备 0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存 计算方法：假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液 需要盐酸的物质的量为：1*0.1=0.1摩尔 37%盐酸溶液的...
浓HCl(盐酸)的常见浓度约为12 mol/L,浓H₂SO₄(硫酸)的高浓度溶液通常为18 mol/L(对应98%的纯度),浓HNO₃(硝酸)一般为15-16 mol/L(填15),浓NH₃·H₂O(氨水)的浓度大约为15 mol/L(市售浓氨水约14.8-15 mol/L)。题目提供的数值12、18、15、15符合常规数据,因此答案为这四个值。 反馈...
浓盐酸的浓度是38 100*1%=V*38% V=3.6ml 将5ml或10ml的玻璃吸管用蒸馏水洗净干燥，吸出3.6ml浓盐酸，和96.4ml蒸馏水混匀即可。
在常温下,HCL的饱和溶液浓度约为36.5%。这意味着在一定温度下,无法通过直接溶解氯化氢气体来制备更高浓度的HCL溶液。 然而,如果我们希望制备更高浓度的HCL溶液,可以采用其他方法。一种常见的方法是通过向饱和溶液中继续通入氯化氢气体来提高溶液的浓度。这会导致溶液中的氯化氢浓度超过饱和点,从而形成超饱和溶液。
37%的浓HCl,密度为1.19克/立方厘米,物质的量浓度=(1000*1.19*37%)/36.5=12摩尔/升,稀释成100毫升1mol/L的稀HCl,取浓盐酸体积=1*100/12=8.3毫升,加入91.7毫升水即可.结果一 题目 用浓度为37%的浓HCl稀释到1mol/L的稀HCl,问用多少浓毫升盐酸,多少升水 答案 37%的浓HCl,密度为1.19克/立方厘米,物质的...