故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)将一只充满SO2的试管倒扣到水槽中,观察到试管中液面上升且试管中剩余少量气体,上述实验现象不能证明SO2与水发生了反应,原因是SO2气体易溶于水,1体积水能够溶解40体积的SO2,因气体溶于水而导致试管中液面上升,且SO2中混有少量空气,导致试管中剩有少量气体,...
Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X,碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶Na2O2、浓H2SO4,最后得到气体Y,将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是( )
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为其中缺少水,硫酸并未完全电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 用na2so3与硫酸制so2,为什么要用浓硫酸 na2so3和稀硫酸...
电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极,下列有关说法不正确的是(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)( ) A. a极为阴极 B. d为阴离子交换膜 C. b极反应式为:HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+ D. 产物丙为硫酸溶液 扫码下载作业帮搜索答疑...
故答案为:3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;Na2SO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO3↓;(4)浓硫酸虽然具有强氧化性,但是不能氧化亚硫酸根离子,浓硝酸具有强氧化性,会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,得不到SO2气体,所以对该实验有影响;故答案为:是;浓硝酸具有强氧化性,会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,得不到...
如图所示,某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称:___(2)装置B中的实验现象是___,该实验现象
①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体:___②足量氨水中通入SO2气体:___③Cu与浓H2SO4加热条件下反应:___(2)一定条件下,RO_3^(n-)和氟气可发生如下反应:R_2^(n-)+F_2+20H^-=RO_4^-+2F^-+2O^-+2F_2O_2,从而可知在RO_3^(n-)中,元素R的化合价是___。(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气...
故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O; (2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断.A装置制备二氧化硫,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化...
实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验.以测定SO2转化为SO3的转化率: (1)这些装置的连接顺序是 → → → → → → → . (2)实验时甲橡皮管的作用与原理是
实验室制取二氧化硫的化学方程式为:Na2SO3+(浓)H2SO4=X+H2O+SO2↑.其中,X的化学式是( ) A.Na2S B.NaOH C.Na2SO4 D.H2S 试题答案 在线课程 分析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的个数不变进行分析. 解答:解:Na2SO3+(浓)H2SO4=X+H2O+SO2↑的反应中,反应前有Na:2,S:2,O:7,H:2;反应后有S:...