H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3(Na2SO3过量)2H+ + SO32-=H2SO32H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2SO3(Na2SO3少量)2H+ + SO32-=H2SO3结果一 题目 浓硫酸分别与过量和少量Na2SO3反应的方程式 化学方程式和离子方程式.过量和少量有何区别 p.s.写离子方程式怎么写啊 答案 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3(Na2SO3过量) 2H+ ...
(1)实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,反应方程式为: Na2SO3+H2SO4(浓)((\;微热\;))/(\;)Na2SO4+SO2↑+H2O,制备的SO2气体中通常含有水蒸气,下列干燥剂能干燥SO2气体的是: AC;A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2(2)少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液,向该混合溶液中...
(2)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫,因此不需要加热;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;故答案为:A;2H2O2MnO2–––––––––MnO2_2H2O+O2↑;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(3)用上图所示装置C...
该反应的化学方程式为: Na2SO3 + H2SO4 → CO2 + H2O + 2NaHSO4 反应过程 当硫酸钠与浓硫酸接触时,浓硫酸会夺取硫酸钠中的氧原子,形成硫酸氢钠。同时,硫酸盐中的硫原子被还原,形成二氧化碳和水。反应过程涉及以下步骤: 夺氧:H2SO4从Na2SO3中夺取一个氧原子,生成硫酸氢钠(NaHSO4)。
``` Na2SO3 + 4H2SO4 → H2S + 4NaHSO4 + H2O ``` 反应机理 反应机理涉及一系列复杂的步骤,包括: 质子转移,导致Na2SO3形成HSO3-离子。 HSO3-离子与H+反应,形成SO2。 SO2与水反应,形成H2SO3,然后分解成SO和H2O。 反应条件 反应的产物和机理受以下条件的影响: ...
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2(气体上升)
解答 解:(1)①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2,是固体和液体反应,选择发生装置B进行制备,多余的SO2气体需要通过F装置吸收,二氧化硫易溶于水,装置中倒置的漏斗作用是防倒吸,故答案为:B; 防倒吸; ②二氧化硫密度比空气重,应用向上排气法收集,若采用D装置收集SO2气体,则进气管应该接a,故答案为:a;(2)①若选...
【题目】实验室常采用亚硫酸钠固体(Na2SO3)与浓硫酸在常温下反应制取SO2, SO3是一种有毒气体,密度比空气大,易溶于水。 (1)仪器①的名称是。 (2)实验室制取SO2选择的发生装置是图(填字母序号)。实验室用该装置还可以制取O2或者CO2, 分别写出制取这两种气体的化学方程式:,,前者属于基本反应类型中的。
解答一 举报 Na2SO3 + 2H2SO4 == 2NaHSO4 + SO2↑ + H2ONa2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2O2Na2SO3 + H2SO4 == 2NaHSO3 + Na2SO4由于量的不同有如上3个反应,亚硫酸钠与浓硫酸反应也是复分解反应,方程式同上 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
Na2SO3固体在空气中久置容易变质.Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式 Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质.最简单的方法为 选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量.可计算Na2SO3固体样品的纯度.反应原理:H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑