解答: 解:(1)氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸氢钠和氯化氢,化学方程式为:NaCl+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑,故答案为:NaCl+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑;(2)46.8gNaCl的物质的量为 46.8g 58.5g/mol=0.8mol,所以n(NaCl)=n(HCl)=0.8mol,即标准下的体积为:V(HCl)=0.8mol×22.4L/mol=17.92L,答:...
这个是属于不挥发性酸制挥发性酸的反应。利用的就是H2SO4的不挥发性和HCl的挥发性。HCl和H2SO4都是强酸。
如果不加热,发生反应:H₂SO₄(浓)+NaCl(固)=NaHSO₄+HCl↑ 如果加热,发生反应:H₂SO₄(浓)+2NaCl(固)=Na₂SO₄+2HCl↑ 性质:由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等...
【题目】向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是()NaBr(s)A试管上部有红棕色气体实验①NaCl(s)A试管上部无现象,管口出现白雾实验②浓HSONaSO3(s)产生有刺激性气味的气实验③体,能使品红溶液褪色A.对比实验①和②可知还原性: Br^-Cl^-B.对比实验①和③可知氧化性: Br_2SO_2C.对比...
向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是( )NaBr(s)△试管上部有红棕色气体实验①NaCl(s)△试管上部无现象,管口出现白雾实验②浓H2S04Na2SO3(s)产生有刺激性气味的气体,能使品红溶液褪色实验③ A. 对比实验①和②可知还原性:Br->Cl- B. 对比实验①和③可知氧化性:Br2>SO2 C. 对比实验②...
在下列用途或反应中.硫酸表现出的性质为:A.高沸点性,B.酸性,C.吸水性,D.脱水性,(E)强氧化性.试用字母填空:(1)实验室制取氢气: ,(2)干燥二氧化硫: ,(3)浓硫酸溶解金属银: ,(4)浓硫酸可用钢瓶贮运: ,(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾: ,(6)实验室
次属次后变话次属次后变话下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na次属次后变话2次属次后变话SO次属次后变话3次属次后变话、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸
向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是( )NaBr()△试管上部有红棕色气体实验①NaCl(s)△试管上部无现象,管口出现白雾实验②厂浓H2SO4(
题目 固体Nacl+浓硫酸加淀粉KI试纸,为什么先无现象,一段时间后略变蓝? 答案 本来不应该变蓝,因为浓硫酸与氯化钠固体反应只会得到氯化氢气体,不会生成氯气; 但现在变蓝了,那就解释为试纸在受热下被空气中的氧气所氧化而变蓝. 相关推荐 1 固体Nacl+浓硫酸加淀粉KI试纸,为什么先无现象,一段时间后略变蓝?
二)某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。实验I:向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生。29.产生白烟的化学方程式为30.小组同学认为白雾中可能含有少量Cl,作出预测的依据是该小组同学设计实验:将湿润的KI淀粉试纸放在试管口,未观察到明...