- NaCl与浓硫酸在高温下反应式: **2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑** - **H₂SO₄的物质的量**:50g / 98g/mol ≈ 0.5102mol - **NaCl与H₂SO₄的摩尔比**:2:1。需消耗NaCl = 2 × 0.5102 ≈ 1.0204mol,但提供的NaCl为1.5
本来不应该变蓝,因为浓硫酸与氯化钠固体反应只会得到氯化氢气体,不会生成氯气;但现在变蓝了,那就解释为试纸在受热下被空气中的氧气所氧化而变蓝.结果一 题目 固体Nacl+浓硫酸加淀粉KI试纸,为什么先无现象,一段时间后略变蓝? 答案 本来不应该变蓝,因为浓硫酸与氯化钠固体反应只会得到氯化氢气体,不会生成氯气;...
以不挥发制挥发，不体现浓硫酸的强酸性，当硫酸浓度很大的时候，主要体现的性质已经不是酸性了 本来就不是，这种现象体现的是硝酸的挥发性，而不是浓硫酸的强酸性。实际上发生了复分解反应 复分解反应有条大概适用的规则是强酸制弱酸。
如果不加热,发生反应:H₂SO₄(浓)+NaCl(固)=NaHSO₄+HCl↑ 如果加热,发生反应:H₂SO₄(浓)+2NaCl(固)=Na₂SO₄+2HCl↑ 性质:由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等...
解答:解:(1)氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸氢钠和氯化氢,化学方程式为:NaCl+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑,故答案为:NaCl+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑; (2)46.8gNaCl的物质的量为 46.8g 58.5g/mol =0.8mol,所以n(NaCl)=n(HCl)=0.8mol,即标准下的体积为:V(HCl)=0.8mol×22.4L/mol=17.92L, ...
有人将 KMnO4 与浓硫酸配成溶液,然后滴加到固体 NaCl 上,瞧到得现象就是( B)A 紫色气体B 黄绿色气体
用23.4gNaCl和12mL98%的浓硫酸混合加强热.生成的氯化氢被水完全吸收.制得40mL盐酸.再用足量二氧化锰氧化生成氯气.问: (1)生成盐酸的质量分数是多少? (2)生成氯气是多少克?
某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。(1)实验Ⅰ:向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生。①产生白烟的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl。②小组同学认为白雾中可能含有少量Cl2,作出预测的依据是 浓硫酸有强氧化性,有可能将Cl-氧化为Cl2。
将NaCl溶液加入浓硫酸并微热,有气体( )生成;将此气体通入酸化的KMnO4溶液有气体( )生成;将第二空的气体通入双氧水溶液有气体( )生成;将第三空的气体与PbS在高温下作用有气体( )生成;将第四空的气体通入KClO3的酸性溶液中得到极不稳定的黄绿色气体( );第五空的气体浓度高时发
解答 解:将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热,发现有刺激性气味的气体产生,同时发现有白雾,说明浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应,生成硫酸钠和氯化氢气体,反应的化学方程式为:2NaCl+H2SO4(浓)△––––––△_Na2SO4+2HCl↑.故填:2NaCl+H2SO4(浓)△––––––△_Na2SO4+2HCl↑.【交流反思】...