溶液质量×2%=NaCl质量。溶液质量×2%=NaCl质量,100ml的2%的Nacl溶液,那么就是取2g的Nacl固体,然后先用少量水溶解,然后逐渐加水到100ml刻度线,2%氯化钠溶液是每100ml溶液(溶液=蒸馏水+氯化钠)含2g氯化钠。
加入少量纯水或蒸馏水,用搅拌棒搅拌使NaCl固体充分溶解。将溶液转移至100mL容量瓶或量筒中,加入纯水或蒸馏水至刻度线。用搅拌棒充分搅拌溶液,使溶液均匀。如需去除杂质,可使用滤纸或过滤器过滤溶液。最后,标记溶液的名称、浓度、配制日期等信息,并储存于适当的条件下。
高中化学配套实验, 视频播放量 51489、弹幕量 99、点赞数 718、投硬币枚数 50、收藏人数 823、转发人数 1233, 视频作者 高中生物莫西老师, 作者简介 免费课【动态-置顶-评论】,主页动态【包月充电】解锁最新优质课,相关视频:高中化学实验(全集),【必修2】1.2-1孟德尔
lcy咳创建的收藏夹中考实验内容:【化学必修1示范实验】溶液的配制100mL NaCl氯化钠溶液人教版统编教材高中化学2019新课改新课标高考理综,如果您对当前收藏夹内容感兴趣点击“收藏”可转入个人收藏夹方便浏览
实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液.请回答下列问题:⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯.玻璃棒.胶头滴管.量筒和 .⑵.用托盘天平称取氯化钠固体.其质量为 g.⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是 .①称取一定质量的氯化钠.放入烧杯中.用适量蒸馏
配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时,下列情况中会导致最终浓度偏大的是( ) A.定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头
nV" tabindex="0" class="mjx-chtml MathJax_CHTML" id="MathJax-Element-1-Frame"> n V n V 判断不当操作对浓度的影响. 解答 解:①若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故①不符合; ②用拖盘天平称量时砝码放在左盘...
制备2%氯化钠溶液,需要知道所指的百分比是质量百分比还是体积百分比。在这里,我们假设是质量百分比,即2克的氯化钠溶解在100毫升的水中。步骤如下:准备所需物品:2克氯化钠(NaCl)蒸馏水或去离子水 容器 称量仪器 搅拌棒 称量氯化钠:使用称量仪器称量2克氯化钠。确保称量的准确性。溶解氯化钠:将称量...
解:(1)欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液,应选择250mL容量瓶,需要溶质的物质的量为:0.25L×2mol/L=0.5mol,需要溶质的质量m=2mol/L×0.25L×58.5g/mol=29.3g;故答案为:0.5;29.3;(2)实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,...