(1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小? (2) 为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°,而PH3的键角是93.6°,PF3的键角是96.3°?相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 试题...
等性sp杂化,但由于从氮到锑的电负性逐渐减小,中心原子吸引电子的能力减弱,成键电子对将逐渐远离中心原子,它们之间的斥力减小,所以键角逐渐变小(107.393.3、91.3,91.3)(2)NH:和NF中N采取不等性 sp^3 杂化,由于F的电负性比H的大,成键电子对向电负性大的原子偏移,所以NF中成键电子对之间的斥力较小,角也随之...
氮族从上至下，半径变大，键长变长，因此成键电子对间的斥力减小。但由于孤对电子的排斥，键角变小
(1) 因为从N®Sb的电负性变小,成键电子对离中心原子越来越远,成键电子对之间的排斥力越来越小,所以从NH3®SbH3键角变小。 (2) NH3与NF3相比,F的电负性大于H,所以NF3中的成键电子对离F原子近,N-F键之间的排斥力小于N-H之间的排斥力,故NH3的键角为107o,而NF3的键角为102.5o。对于PH3和PF3而言,...
19.(1)比较氮、磷、砷、锑的氢化物,用VSEPR解释为什么从上到下键角变小。(2)用VSEPR解释为什么NH3的键角为107°, NF_3 的键角为102.5°,而P
【题目】用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小?(2)为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°,而PH3的键角是93.6°,PF3的键角是96.3°? 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与...
19.(1)比较氮、磷、砷、锑的氢化物,用VSEPR解释为什么从上到下键角变小。(2)用VSEPR 解释为什么NH3的键角为107°, NF_3 的键角为102.5°,而
(1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小? (2) 为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°,而PH3的键角是93.6°,PF3的键角是96.3°? 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 共价键 共价键的参数及应...
19.(1)比较氮、磷、砷、锑的氢化物,用VSEPR解释为什么从上到下键角变小。(2)用VSEPR解释为什么NH3的键角为107° NF_3 的键角为102.5°,而PH
(2)F 电负性大于 N,因此电子偏向 F,使 NF3的键角变小;H 和F 的电负性都大于 P,而 F 的半径大于 H,所以 PF3的键角更大。结果一 题目 19.(1)比较氮、磷、砷、锑的氢化物,用VSEPR解释为什么从上到下键角变小。(2)用VSEPR解释为什么NH3的键角为107° NF_3 的键角为102.5°,而PH3的键角为93.6°...