氨水的电离平衡常数 网讯 网讯| 发布2021-11-11 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨水的解离常数常温(25℃)下,1.79*10^(-5) 氨水的组...
氨水的电离平衡常数是1.79×10^（-5）。氨水又被称之为阿摩尼亚水，化学分子式可写作NH3(aq)，氨水本质上是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有易挥发性，随着外界温度的升高和放置时间的延长，发挥速度越来越高。氨水的物理性质 1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用...
Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] 与酸的离解常数Ka相似,氨水的电离平衡常数Kb为1.8 x 10^-5 mol/L,在标准状况下(25℃,1个大气压)测量得到。Kb的数值是决定氨水碱性强弱的重要参数。氨水的Kb值对应的是氨水与水的平衡反应,通过NH3与H2O之间的反应生成NH4+和OH-离子。 氨水主要成分是NH3·H2O,是氨气在水中...
1 氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm，电离常数是1.79*10^（-5）。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。简介电离平衡常数的大小反映弱电解...
NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=c(NH4 )•c(OH−)c(NH3•H2O).氨水中各离子和分子的浓度大小为( ) A. c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3•H2O) B. c(NH4+)>c(OH-)>c(NH3•H2O) C. c(NH4+)=c(OH-)>c(NH3•H2O) D. c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3•H2O) ...
NH3·H2O的电离平衡常数为K=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为 A. cNH=cOH-=cNH3·H2O B. cNH>cOH->cNH3·H2O C. cNH=cOH31 LcNH>cCu++>cH2>cOH3 D. mo/L NaHCO-溶液中:cNa++cH-+cH+CO-=cHCO+cCO+cOH3 E. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:cNa+>cHX>cX+ ...
NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=([NH(^ _4][OH^-])/(NH_3•H_2O)。氨水中各离子和分子的浓度大小为() A.[NH(^ _4]=[OH^-]
氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。当弱电解质的电离在一定条件下达到平衡时，溶液中电离产生的离子浓度与电离方程中测量次数的乘积之比，以及溶液中未电离分子的浓度与化学方程中测量数目的乘积的比值。也就是说，电离离子浓度C（A+）·C（B-）的乘积与溶液中统一电解质分子C（AB）的浓度之比...
NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为( ) A. [NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O] B. [NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O] C. [NH4+]=[OH-] D. [NH4+] 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [解析]由于电离是微弱的,故[OH-]<[NH3·H2O],[NH4+]<[NH3·H2O],而其中还有水...
在25℃时,氨水的电离平衡常数为Kb,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,以下各项中始终保持增大趋势的是〔 〕 A. c(OH