电离平衡常数Kb(NH3•H2O)= [NH4+]•[OH-] [NH3•H2O],把以上数据代入平衡常数表达式:Kb(NH3•H2O)= 0.1mol/L×10-9mol/L 10-5mol/L=1×10-5mol/L,答:该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb为1×10-5mol/L. 【分析】写出氨水电离方程式,计算出离子浓度,代入电离平衡常数表达式计算氨水的...
氨水的电离平衡常数是1.8×10^(-5)。这个数值反映了氨水中氨气分子与水反应生成氢氧根离子和铵根离子的反应平衡情况。在氨水中,氨气(NH₃)作为弱碱,会部分电离,电离反应可以表示为:NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。这个反应的平衡常数Kb即为氨水的电离平衡常数,其值为1.8×10^(-5)。 氨水,也就...
氨水的电离平衡常数是1.79×10^（-5）。氨水又被称之为阿摩尼亚水，化学分子式可写作NH3(aq)，氨水本质上是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有易挥发性，随着外界温度的升高和放置时间的延长，发挥速度越来越高。氨水的物理性质 1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用...
氨水在常温下的电离常数Kb为1.8*10^-5。若要计算0.1摩尔/升氨水的pH值，可以使用最简式：poH=1/2(pKb+Pc)。这里pKb=-lgKb=4.74，而Pc=-lg0.1=1。将这些值代入公式，得到poH=1/2(4.74+1)=2.87。因此，氨水的pH值为14-2.87=11.13。值得注意的是，当氨水的浓度c/Kb=0.1/1....
氨水的解离常数常温(25℃)下,1.79*10^(-5) 氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱bai性的那个氢键 N···H-O 较强些,其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 O···H-N 则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 ...
NH${\;}_{4}^{+}$+OH - ,据平衡常数表达式推理,NH 3 •H 2 O中存在$\frac{c(N{H}_{4}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=1.75×10 -5 ,其中1.75×10 -5 是该温度下的电离平衡常数,该常数不随浓度改变,只随温度变化.计算: (1)0.1mol/L的氨水中c(OH ...
氨水电离平衡常数是一个重要的化学参数,它反映了氨水这种弱碱在水溶液中电离的程度。根据最新的参考资料,氨水在常温(25℃)下的电离平衡常数为1.79×10^-5。这个值是通过实验测定得到的,用来描述氨水在水中电离生成氨分子(NH3)和氢氧根离子(OH-)的平衡状态。氨水的
电离平衡常数Kb(NH3?H2O)= [NH4+]?[OH-] [NH3?H2O] , 把以上数据代入平衡常数表达式:Kb(NH3?H2O)= 0.1mol/L×10-9mol/L 10-5mol/L =1×10-5mol/L, 答:该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb为1×10-5mol/L. 点评:本题考查了电离平衡常数的计算,难度较大,应根据电离平衡表达式,计算出相应离子...