【题目】计算25℃时,0.01mo/L氨水溶液中,氨水分子、氢氧根、铵根的浓度及溶液的pH值,并计算离解度。(氨水的电离平衡常数是 1.8*10^(-5)
计算25℃时,0.01(mol)/氨水溶液中,氨水分子、氢氧根、铵根的浓度及溶液的pH值,并计算离解度。(氨水的电离平衡常数是1.8* (10)^(-5))
(2)该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为___。滴定过程中所用盐酸的pH=___。 (3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性,依(2)中计算结果计算所滴加氨水的浓度为___ moI/L。 相关知识点: 试题来源: 解析(11分) (1)①...
氨水的电离平衡常数是1.8×10^(-5)。这个数值反映了氨水中氨气分子与水反应生成氢氧根离子和铵根离子的反应平衡情况。在氨水中,氨气(NH₃)作为弱碱,会部分电离,电离反应可以表示为:NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。这个反应的平衡常数Kb即为氨水的电离平衡常数,其值为1.8×10^(-5)。 氨水,也就...
实际上,氨水的电离平衡常数值很小,约为1.8×10^-5。这意味着在水中,氨水只有很小一部分会发生电离反应,大部分仍然以分子形式存在。这也是为什么氨水可以作为一种较弱的碱的原因。 氨水的电离平衡常数值的大小是由反应物和生成物的浓度决定的。当氨水的浓度较高时,电离平衡常数值会增大;当水的浓度较高时,电离平...
L-1 的NH3?H2O 溶液碱的物质的量为n(NH3?H2O)=0.25L×1.5mol/L=0.375mol,碱过量,反应后溶液为氯化铵和氨水的混合液,氨水的电离大于铵根离子的水解,所以溶液呈碱性,反应后稀释至1L,根据氨水的电离平衡常数计算反应后c(OH-),结合该温度下Kw可计算pH. 解答: 解:常温下,将150mL 1mol?L-1 的HCl溶液n(H...
(1)从三颈瓶中用(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.0500molL﹣1HCl滴定.用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图. (2)据图,计算氨水的浓度为molL﹣1;写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式,Kb=, 当pH=11.0时计算Kb的近似值,Kb≈. (Kb保留两位有效数字) ...
【题目】已知室温时,0.1mol.L-1的氨水中NH3.H2O有1%发生电离,回答下列各问题:(1)该温度下NH3.H2O的电离平衡常数 K_b= _M计算具体数值)(2)由0.1mol.L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的 c(OH^-) 的倍。(3)要使溶液中(c(OH^-))/(c(NH_3⋅H_(2O)))值增大,可以采取的措施是填序号)...
【题目】 常温下,几种酸的电离平衡常数如下: 回答下列问题 : (1) 物质的量浓度均为 0.1mol·L -1 的① NaClO 溶液 ② Na 2 CO 3 溶液 ③ NaHCO 3 溶液 ④ Na 2 SO 3 溶液, pH 值由大到小的顺序是 ___
试题分析:A.NH3•H2O是弱电解质,它的电离是微弱的,吸热的可逆过程,向氨水中加入少量的烧碱,会抑制氨水的电离,溶液的PH值会发生变化,电离度会减小,A错误;B错误;C.电离平衡常数只受温度影响,温度升高,平衡常数增大,C正确;D.平衡后,氨水的电离速率受温度,浓度等因素影响,选C。考点:考查温度对化学物理量的影响...