已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8, Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25。00 mL 0。1000 mol·L—1’H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 随着NaOH溶液滴入,溶液中水的电离程度不断增大 B. c(Na+ )=c(总...
已知常温下氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15。下列说法正确的是() A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c
氢硫酸是一种强酸,其电离常数K_a是1.3×10^-2。这意味着,在溶液中,氢硫酸的电离程度比其他物质的电离程度要高1.3×10^-2倍。这表明,氢硫酸在溶液中的电离程度比其他物质的电离程度要高,因此氢硫酸的电离平衡常数K_a是1.3×10^-2。 氢硫酸的电离平衡常数K_a是1.3×10^-2,这表明氢硫酸在溶液中的电离程度...
已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为:Ka1(H2S)=9.1×10−8,Ka2(H2S)=1.1×10−12.H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS− )+c(S2− )。室温下向25.00~mL~0.1000~molcdot L^{-1}'H_{2}S~溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是()A. 随着NaOH溶液滴入,溶液中水的电离程度不断增大B. c(Na+...
【题目】已知氢硫酸 (H_2S) 的电离平衡常数为:K_(a1)(H_2S)=9.1*10^(-8) , K_(a2)(H_2S)=1.1*10^(-12) .H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下向25.00 mL 0.1000 molcdot L^{-1}'H_{2}S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是(A.随着NaOH溶液滴入,溶液中水的电...
已知常温下氢硫酸的电离平衡常数为,。下列说法正确的是 A. 在NaHS和的溶液中都存在 B. 相同温度下,同浓度的NaHS与溶液的pH比较:前者大于后者 C.
已知常温下氢硫酸( H_2S)的电离平衡常数为( K_1)=( 1.3* 10^(-7)),( K_2)=( 7.1* 10^(-15)).下列说法正确的是( )A.在( NaHS)和( Na_2S)的溶液中都存在( c(Na^(+ ))+ c(H^(+ )))=( c(HS^-)+ c(S^(2-))+ c(OH^-))C.在( 0.1mol⋅ L^(-1))的( NaHS)溶液...
13.已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为K.(H2S)=9.1×10-,K(H2S)=1.1×10-2。H2S溶液中c(S)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-)。室温下向25.00mL0.1000mol·L-H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是A.随着NaOH溶液滴人,溶液中水的电离程度不断增大B.c(Na)=c(S)的溶液:c(Na+)c(S2-)c(H2S)c(H...
已知在25℃时,醋酸、氢氰酸和氢硫酸的电离平衡常数如表: CH3COOH HCN H2S Ka=1.75×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 请回答下列问题: (1)写出H2S的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。 (2)相同条件下,CH3COO-、CN-、HS-中结合H+能力最强的是 。