下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B. 氟元素无正化合价而氯元素有正化合价C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分
A.氟原子的原子半径小于氯原子,氟气分子中两个成键原子间的斥力强于氯气分子中两个成键原子间的斥力,所以氟氟键的键能小于氯氯键的键能,则氟氟键的键能小于氯氯键的键能不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释,故A符合题意; B.氟元素的电负性大于氯元素的电负性,氟原子夺取共用电子对的能力强于氯原子,...
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.氟元素无正化合价而氯元素有正化合价C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.可以-e卷通组卷网
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.最高价含氧酸的-e卷通组卷网
一般认为:如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键。③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如ClO2中氯呈+4价,氧呈-2价。知识点2 分子结构与性质1.共价键(1)共价键的本质与特征原子间通过共用电子对形成的化学...
1.(2分)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是C A ) A. F -F键的键能小于 Cl-Cl键的键能 B.三氟乙酸的K。大于三氯乙酸的K C.氟
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C. 氟化氢分子
答案解:A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F-F键不稳定,则F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A正确;B.电负性:F>Cl,F-C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性,导致F3CCOOH的羧基中-OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强...
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.H—F键的极性强于H—Cl键的极性C.ClF3中F呈—1价,C呈+3价D.AlF3-e卷通组卷网
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.键的键能小于键的键能B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在,而气态氯化氢-e卷通组卷网