因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对。所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟...
由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF&#...
二氟化氧键角为103度,水分子的104.5度.水通过电离能形成氢键,而二氟化氧不能形成氢键,所以水的极性大于二氟化氧的极性 分析总结。 水通过电离能形成氢键而二氟化氧不能形成氢键所以水的极性大于二氟化氧的极性结果一 题目 二氟化氧的与水相比的键角和极性 答案 二氟化氧键角为103度,水分子的104.5度.水通过电离...
另一种可能的解释：氟的电负性更大，轨道杂化更倾向于增加p轨道的占比，因此键角小 ...
二氟化氧(OF2)的键角为103°,是一种无色的剧毒气体,能发生反应:6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2,下列有关说法正确的是 A. OF2难溶于CCl4 B. 在该反应中氧化剂是N2 C. OF2分子中O与F之间存在的是离子键 D. 当有1molNO2生成时,该反应转移的电子数为4×6.02×1023 相关知识点: 试题来源: 解析 [...
二氟化氧键I角为103度，水分子的104.5度，水通过电离形我氢键，而二氟化氧不能形成氢键，所以水的极性大于二氟化氧的极性。
二氟化氧键角为103度，水分子的104.5度。 水通过电离能形成氢键，而二氟化氧不能形成氢键，所以水的极性大于二氟化氧的极性
[答案]A[解析]解:二氟化氧的键角为103°,不对称,OF_2极性分子,难溶于非极性溶剂四氯化碳,故A正确; B.元素化合价降低的发生还原反应,做氧化剂,N元素化合价升高,故氮气做还原剂,故B错误; C.与之间存在的是共价键,不是离子键,故C错误; D.当有1molNO_2生成时,转移电子,故D错误; 故选:A。 A.OF_2极性...
因为氟电负性强于氯，键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小
H2O大于OF2 因为F原子电负性强，成键电子对远离中心原子O，使得互相之间的斥力更小，所以键角更小。