答案解:A.二氟化氧(OF2)的键角为103°,不对称,OF2极性分子,难溶于非极性溶剂四氯化碳,故A正确;B.元素化合价降低的发生还原反应,做氧化剂,N元素化合价升高,故氮气做还原剂,故B错误;C.O与F之间存在的是共价键,不是离子键,故C错误;D.当有1molNO2生成时,转移16mol电子,故D错误;故...
二氟化氧键角为103度,水分子的104.5度.水通过电离能形成氢键,而二氟化氧不能形成氢键,所以水的极性大于二氟化氧的极性 分析总结。 水通过电离能形成氢键而二氟化氧不能形成氢键所以水的极性大于二氟化氧的极性结果一 题目 二氟化氧的与水相比的键角和极性 答案 二氟化氧键角为103度,水分子的104.5度.水通过电离...
【题目】二氟化氧,分子式为 OF_2 ,键角为103°,是一种无色、无味的剧毒气体,能发生反应6OF_2+4N_2+O_2=4NF_3+4NO_2 ,下列有关说法中正确的是(A.OF2分子中o与F之间存在的是离子键B. OF_2 难溶于CCLC.在该反应中氧化剂为OF2D.在该反应中当1 mol二氧化氮生成时,转移电子数为 4*6.02*10^(...
所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF₂具有强氧化性。杂化轨道理论的基本要点：杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原...
由于成键然量程我数是2,还有两个杂护地川沿子化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°由于工承玉氟的电负性大于氧造,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,...
满意答案 二氟化氧键角为103度,水分子的104.5度.水通过电离能形成氢键,而二氟化氧不能形成氢键,所以水的极性大于二氟化氧的极性 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 2022官方正版方正证券官网下载「免费下载」官方入口>> 免费下载官方正版方正证券官网下载,三步构建盈利体系,名师全程指导!4大盯盘利器,好股票+有效...
二氟化氧键角为103度，水分子的104.5度。 水通过电离能形成氢键，而二氟化氧不能形成氢键，所以水的极性大于二氟化氧的极性
题目 二氟化二氧(O2F2)的109.5度的键角怎么求O2F2的键角怎么求 答案 O2F2结构可以类比H2O2,氧原子是中心原子,sp3杂化,所以每个氧原子的成键都是正四面体型,键角就应该是109.5°(不考虑不同原子及孤对电子对成键夹角的影响)相关推荐 1二氟化二氧(O2F2)的109.5度的键角怎么求O2F2的键角怎么求 反馈 收藏 ...
另一种可能的解释：氟的电负性更大，轨道杂化更倾向于增加p轨道的占比，因此键角小 ...
O2F2结构可以类比H2O2，氧原子是中心原子，sp3杂化，所以每个氧原子的成键都是正四面体型，键角就应该是109.5°（不考虑不同原子及孤对电子对成键夹角的影响）