杂化轨道理论 价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质,成功解释了共价键的方向性和饱和性,但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难.例如CH4分子的形成,按照价键理论,C原子只有两个未成对的电子,只能与两个H原子形成两个共价键,而且键角应该大约为90°.但这与实验事实不符,因为C与H可形成CH4分子,其空间...
④、杂化所形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目,亦即杂化前后,原子轨道的总数不变。⑤、杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化类型。不同类型的杂化,杂化轨道的空间取向不同,即一定数目和一定类型的原子轨道间杂化所得到的杂化轨道具有确定的空间几何构型,由...
杂化轨道理论认为,中心原子的轨道会先进行一次重组,也即杂化,形成新的杂化轨道改变朝向再分别跟氢原子的 s 轨道重叠形成 σ键。(杂化轨道只能形成 σ键)sp 杂化、 sp2 杂化、 sp3 杂化是比较常见的杂化类型,字母表示参与杂化的轨道类型,上标的数字是参与杂化的轨道...
1931年，鲍林提出了杂化轨道理论。在形成分子的过程中，若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道 参与“杂化”的原子轨道数目 等于组成的杂化轨道数目即杂化前后轨道数目不变。杂化后的优势：与原轨道相比，杂化轨道的空间伸展方向发生了改变，...
2、价键理论二:杂化轨道理论〔鲍林(Pauling)1931年提出,为了解释键角的变化。〕价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质,成功解释了共价键的方向性和饱和性,但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH4分子的形成,按照价键理论,C原子只有两个未成对的电子,只能与两个H原子形成两个共价键,而且键角...
7.轨道杂化理论的局限性 杂化轨道理论常常用于解释简单的成键形式，但也仅仅用于解释简单的成键形式，而...
σ键:杂化轨道 与 s/p/杂化轨道 重叠形成 π键:未参与杂化p轨道 与 s/p轨道 重叠形成 如何判断σ键个数:写出结构式,看中心原子连接了几个配位原子,就有几根σ键 任何共价键的形成都是先形成一根σ键,若有双键/三键,则第二根/第三根键为π键。例如:C==C碳碳双键,含一根σ键和一根π键;N三三N氮气间...
轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′.这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道理论认为,激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化,从而形成四个能量等同的sp3杂化...
根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数＝σ 键数＋孤电子对数，如果已知 σ 键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子...
【题目】 CH_3+ 是重要的有机反应中间体,根据杂化理论,中心碳原子的杂化类型是CH3+的分子构型是,键角是它的电子式是