3.一般而言,电荷越多离子键越强,例如NaCl不如MgCl2强,直观可用库仑定律初步理解吧。 4.分子晶体来说一般有原子量越大熔沸点越高(有反例,如H2O熔点高于H2S,具体原因楼主可自学或等着今后的学习,呵呵),离子晶体而言离子键越强熔沸点越高。因此楼主应该先判断是哪种晶体。结果一 题目 如何比较离子键的强弱?不要复...
方法/步骤 1 离子大小：离子越小，离子键越强。因为离子越小，离子间的距离越近，电荷相互作用越强。例如，氯离子比溴离子小，所以氯化钠的离子键比溴化钠的离子键强。2 离子电荷：离子电荷越大，离子键越强。因为离子电荷越大，电荷相互作用越强。例如，氯离子比氟离子电荷大，所以氯化钠的离子键比氟化钠的离...
2、晶格能 衡量离子键强弱通常都使用晶格能来进行比较
这要看影响离子键前弱的因素，我现在能记起来的有元素的电负性、键长、键角等
首先，离子间的电荷量扮演着关键角色。正负离子之间的电荷越大，它们之间的吸引力也就越强，进而使离子键变得更坚固。其次，离子半径的影响也不可忽视。当离子半径减小时，由于原子核对电子的吸引力增强，电子更难以逃逸，这同样增加了离子键的强度。此外，离子间的排列顺序同样对离子键的强度产生影响。依据...
NaCl>KCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高.NaCl熔点为801℃ 沸点为1412℃ KCl的熔点为773 ℃ 沸点为1420℃ 结果一 题目 如何比较离子键强弱,KCl与NaCl的熔沸点谁高,为什么 答案 NaCl>KCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高.NaCl熔点为801℃ 沸点为1412℃ KCl的熔点为773 ℃ 沸点为...
库仑定律中的Q1,Q2反映的是两种离子的电荷数.
1.简单的说就是比较金属和非金属的活泼性。例如NaF的离子键肯定不如KF强,但是肯定比NaCl强。这是因为Na金属性没K强,而F的非金属性比Cl强。同理KF的离子键肯定比NaCl强,但是要问NaF和KCl的话就不好说了。。。反正高中也不会问这种问题的,嘻嘻。2.对于同族的金属而言,半径越大意味着越容易失去电子,因此金属...
1.简单的说就是比较金属和非金属的活泼性。例如NaF的离子键肯定不如KF强,但是肯定比NaCl强。这是因为Na金属性没K强,而F的非金属性比Cl强。同理KF的离子键肯定比NaCl强,但是要问NaF和KCl的话就不好说了。。。反正高中也不会问这种问题的,嘻嘻。2.对于同族的金属而言,半径越大意味着越容易失去电子,因此金属...
1.简单的说就是比较金属和非金属的活泼性。例如NaF的离子键肯定不如KF强，但是肯定比NaCl强。这是因为Na金属性没K强，而F的非金属性比Cl强。同理KF的离子键肯定比NaCl强，但是要问NaF和KCl的话就不好说了。。。反正高中也不会问这种问题的，嘻嘻。2.对于同族的金属而言，半径越大意味着越容易...