吡啶和吡咯碱性比较 网友 1 最佳答案 回答者:网友 吡啶碱性强。 原因:由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系,使N原子的电子云密度降低,使N-H键电子向N原子方向偏移,使吡咯具有一定的酸性,能与KOH作用生成盐;吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上,未参与环的共轭,因此吡啶碱性强,。 扩展资料 ...
吡啶(PKa=5.25)的碱性比吡咯(Pka=17.5)强,吡咯只能与浓强酸反应生成盐,并且遇到水立即分解;吡啶可与大多数的酸反应生成稳定的盐。因为吡啶氮原子上的孤对电子未参与吡啶环上的共轭体系,氮原子上孤对电子具有较强碱性。吡咯氮原子上的孤对电子参与了吡咯环的共轭体系,氮原子上的孤对电子便很难显示碱性。 推荐: ...
吡啶和吡咯碱性比较 偏碱高低为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。原因:N分子上电子云相对密度越大,偏碱越强。 1、N分子上官能团越多,抵触电子器件的力越大,N分子上电子云相对密度提升,偏碱提高。 2、N分子上孤电子对参加共轭点,N分子上电子云相对密度减少,偏碱变弱。 拓展材料: 分子有较高的电负性(3.04),它同电...
吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性比吡咯强。你从结构式就可以看到,吡啶的氮原子...
最佳答案 回答者:网友 烟碱中吡啶部分与吡咯部分哪个碱性强,为什么? 答:吡咯是一个环状二级胺,因氮上的未共用电子对参与了环上的共轭体系,碱性极弱,表现出弱酸性。 吡啶是一个弱碱,碱性较苯胺强,比氨和脂肪胺弱,容易和无机酸生成盐。 所以吡咯碱性弱。我来回答 提交回答 重置 ...
关于吡啶和吡咯的比较,下列叙述正确的是( )(1)吡啶的碱性比吡咯弱(2)吡啶亲电取代反应活性比吡咯强(3)吡啶与吡咯环中N 原子都是SP2杂化(4)吡啶环C 原子上的电子云密度比吡咯分子的高 A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)相关知识点: 试题来源: 解析 C ...
解析 A碱性最强。碱性是由氮体现的,(1)先比较吡啶和吡咯,吡咯氮原子的孤对电子与环上的双键共轭,所以氮原子的电子云密度降低,碱性减弱,而吡啶的孤对电子不参与共轭,所以碱性强。(2)比较甲基吡啶和吡啶的碱性,由于甲基是给电子基,所以甲基吡啶上氮原子电子云密度高于吡啶的,因此甲基吡啶的碱性最强。
貌似是sp3>sp2吧……CH3Li是超强碱,但是CH2=CHLi的碱性相对要低.而且sp3的酸性比sp2要弱……酸性是sp>sp2>sp3PhNH2、吡啶、吡咯之间的碱性是:吡啶>PhNH2>吡咯吡啶:吡啶在形式上是一个2°胺,而且由于N电负性大... 分析总结。 sp3杂化和sp2杂化的化合物他们的碱性大小比较结果...
吡啶和吡咯比较,下列叙述不正确的是( ) A. 吡啶的碱性比吡咯强 B. 吡啶环比吡咯环稳定 C. 吡啶亲电取代反应活性比吡咯强 D. 吡啶分子和吡咯分子中氮都是sp2杂化 E. ' F. 吡啶环上碳原子上的电子云密度比吡咯分子的低 相关知识点: 试题来源: