百度试题 结果1 题目某反应的速度常数R为5.0×10-5 S-1dm3.mol-1,若浓度单位改变为 mol.cm-1,时间单位改变为 min,则R的数值为:答案: A. 3 B. 8.33×10-10 C. 8.33×10-4 D. 3×10-3 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目根据阿累尼乌斯方程,反应速率常数k与温度T之间的关系为k = Ae^(-Ea/RT),其中R是___常数,Ea是活化能,A是___常数。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:气体、频率 反馈 收藏
阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation)由瑞典的阿伦尼乌斯所创立,该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式,可写作k=Ae - Ea RT ,k为速率常数,R为
其反应速率随之发生变化,即升高反应温度,正反应、逆反应的速率常数都增加,由速率方程推断出反应速率都加快;反之,降低反应的反应温度,正反应、逆反应的速率常数都降低,由速率方程推断出反应速率都将降低;但是,温度变化对正反应、逆反应的速率常数影响幅度是不相同的(...
r为反应速率,c为反应物浓度,c0为反应物初始浓度,k为反应速率常数(已知) r=-dc/dt=kc =>-dc/c=k*dt =>左右两边积分 -Inc=kt+b 初始c0=exp(-kt-b)=exp(-b) 半衰期 c0/2=exp(-kt-b) 二式相除,得exp(-kt)=1/2 =>t=In2/k 这是我在网上查到的,看懂的人解释下。 主要是这几步 初始...
1889年,阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式:ln k=ln A-(E_a)/(RT)(k为反应速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,E_a为活化能,A为比例系数),该公式可以用于计算基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应)的活化能。如图是三个不同的基元反应的ln k随1/T变化的曲线图。下列关于...
一级反应的半衰期公式的推导过程。r为反应速率,c为反应物浓度,c0为反应物初始浓度,k为反应速率常数(已知)r=-dc/dt=kc =>-dc/c=k*dt =>左右两边积分 -Inc=kt+b 初始c0=exp(-kt-b)=exp(-b) 半衰期 c0/2=exp(-kt-b) 二式相除,得exp(-kt)=1/2 =>t=In2/k ...
负误差，氢气溶于水，虽然很少，但是相对分子质量很小，氢气那么就很多了。再者，反应液如果流失的话，如果金属镁比较多，硫酸缺少，氢气也缺少。
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4s时容器内c(Y)=0.76 mol/L B.830℃达平衡时,X的转化率为80% C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 D.1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】A.反应初始4s内X的平均反应速率v(X)=0.005mol/(Ls),速率之比...
温度对化学反应速率的影响 (1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式: 式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能。 由公式知,当Ea>0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大。可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能Ea。 活化...